第七讲　电解质溶液b.docVIP

(时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．[2015·石家庄第一次模拟]25 时，关于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液、0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　) A．若向中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH)的值减小 B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na＋) 答案　C 解析　加水促进NH水解，n(Cl－)不变，n( NH)减小，而n(Cl－)/n(NH)＝c(Cl－)/c(NH)，故随着溶液的稀释，c(Cl－)/c(NH)逐渐增大，A项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故①和②均稀释100倍时，②的pH变化大，B项错误；0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c(OH－)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)，由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，因pH＝7，故c(OH－)＝c(H＋)，三式联立可得c(Na＋)＝c(NH3·H2O)，D项错误。 2．[2015·长春质检三]常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　) A．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)V(NaOH溶液) C．向0.2 mol·L－1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH3·H2O) D．在含0.1 mol NaHSO4的溶液中：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) 答案　D 解析　将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，醋酸的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但c(H＋)、c(CH3COO－)减小，由于Kw不变，故c(OH－)增大，A项错误；假设V(CH3COOH溶液)＝V(NaOH溶液)，则二者恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解溶液呈碱性，因此当pH ＝7时，V(CH3COOH溶液)V(NaOH溶液)，B项错误；反应后得到等物质的量浓度的HCl和NH4Cl的混合溶液，根据电荷守恒得，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，C项错误；含0.1 mol NaHSO4的溶液中，根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而c(Na＋)＝c(SO)，故c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，D项正确。 3．[2015·北京海淀期末]常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　)点击观看解答视频 序号 ① ②[来源:学科网ZXXK][来源:Z#xx#k.Com] pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①②两溶液中c(OH－)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①② D．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞② 答案　B 解析　常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH－)相等，A项正确；由于NH3·H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 mol·L－1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①②，D项正确。 4．[2015·北京海淀期末]关于0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶质水解反应：HCO＋H2OH3O＋＋ CO B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) C．微粒浓度关系：c(Na＋) c(HCO) c(H2CO3)c(CO) D．微粒浓度关系：c(Na＋) ＝2[c(H2CO3) ＋c(HCO) ＋c(CO)] 答案　C 解析　A项为HCO的电离方程式，而不是水解反应的离子方程式，A项错误；B项忽视了CO带两个负电荷，正确的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，B项错误；在NaHCO3溶液中，既存在HCO的电离平衡HCOH＋＋CO，又存在HCO的水解平衡HCO＋H2OOH－＋H2CO3，溶液呈碱性，说明HCO的电离程度小于其水解程度，而