第二轮专题：氮元素单质和化合物.docVIP

氮元素单质和化合物 　 教学目标 知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学品质： 科学方法： 重点、难点　　　 教师活动 教师活动 【复习提问】请你按下表要求填入你所知道的含有氮元素的物质的化学式： 学生活动 再现、讨论后得到： 【引入】这节课我们以氮元素单质和化合物为例，复习非金属元素单质和化合物“结构—性质—应用”及“性质—存在—制备”之间的依存关系。 【板书】 一、“结构—性质—应用”的依存关系 【提问】 【要求】在建立氮元素单质化合物联系的基础上，确认物质之间的转化关系并熟练地书写能反映这些转化关系的化学方程式。 再现、讨论并逐步完善后得到： 【投影】请用上述转化关系中物质结构和性质方面的知识，探讨解决下列化学问题的方法和途径： 14/5，为什么金属镁在空气中燃烧，主要生成氧化镁？ 2．“等电子体”之间具有某些相似的化学性质。化学家还常用“等电子体”来预测某些物质的结构，例如：NH4+、CH4之间即为“等电子体”的关系，请你分析一下具备什么条件，方可称为“等电子体”？ （讨论时引导学生从组成、构成与结构方面进行分析） 3CO和氮氧化物（如NO、NO2等）的理论构想？其中包括：确定无害化过程及其产物和选择无害化试剂及反应条件等。 【思考】 （1 （2 （3 （4 （5 思考后回答：性质方面的原因是：氧气的氧化性强于氮气；结构方面的原因是：氮分子中氮原子间具有三条共价键。 思考分析：互为“等电子体”应满足的条件是： （1 （2 （3 讨论并确定： （1 ①CO→CO2； ②NO→N2； ③NO2、N2。 （2 （3 ①尾气中的其他成分； ②无毒无害、成本适度的其他物质。 （4 ①反应条件最好应为常温、常压。 ②对常温、常压不能进行的反应，应适当地选择催化剂，使其在常温、常压下进行。 （5 ①2CO+2NO 2CO2+N2； （选NO ②6NO+4NH3 6H2O+5N2； ③6NO2+8NH3 12H2O+7N2。 ? 4．硝酸与金属反应的还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有密切的关系，可以是N2O、NO2（N2O4）等，又已知这些氮氧化物均可与铜发生反应： 你能否设计一个可以确定硝酸与金属反应的还原产物的实验装置模型？ 【设问】 思考回答： 【追问】 若反应速率太小，应采取什么对策？ 应选择固- 给反应容器加热。 加热应考虑什么因素？选择什么方式？ 加热应防止硝酸分解；所以，加热方式应是微热，如水浴加热。 如果反应产物中含有NO 如果反应产物中含有NO 用什么方法排净空气？怎样改进装置的设计？ 可以用CO2CO2发生器。 根据金属与硝酸反应的反应物的性质及反应条件，判断产物气体的成分除氮的氧化物以外还可能有什么？其对后续反应有无干扰？应如何净化？净化装置的位置是什么？ 还可能有水蒸气和CO2NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3会和Cu反应，再生成氮氧化物）；CO2的存在可能使氮气体积的测量产生误差。可以用浓硫酸干燥除去水蒸气，其装置应放在氮氧化物与铜的反应的装置之前；用NaOH溶液除去CO2，其装置放在氮气体积测量的装置之前。 选择什么装置完成氮氧化物与铜的反应？ 用加热的硬质试管。 铜选择什么形态？原因何在？怎样防止铜粉被气流扬起？ 用铜粉，反应接触面积大，使氮氧化物与铜的反应更为完全。在硬质试管两端填入玻璃棉。 如何测量N2 用量气装置。 师生共同探讨后确定下列实验装置模型： 【引导】通过上述化学问题的探讨，能否归纳“结构—性质—应用”的依存关系？ 归纳： 【过渡】不仅“结构—性质—应用”有这样的依存关系，而且“性质—存在—制备”也有依存关系。 【板书】二、“性质—存在—制备”依存关系 【投影】请用物质结构和性质方面的知识，探讨解决下列化学问题的方法和途径： 1N2与O2含量基本稳定的实质是否相同？ （讨论中引导学生联系其它学科的知识内容） 讨论后回答：实质是不同的。N2O2是化学性质比较活泼的物质，其在通常状况下，也可与许多物质发生反应。而自然界的一些其他变化中又可产生O2，如光合作用等。在自然界O2的消耗速率和O2的生成速率大致相等，达成动态平衡，导致空气中O2的含量基本保持不变。 2．如果实验室想获得少量纯净的N2，有哪些可能的途径？ （提示学生用空气并不方便）。 思考后可提出三种方案： 用气体备气体，会使制得的气体不纯）； 【讨论】在这些途径中，最可行的途径是哪一种？ 讨论后得出结论： 铵盐。 NO2N2。 途径。 【追问】 判断： 铵盐选择NH4Cl 酸盐，最简单的是NaNO2 【追问】 回答： 【介绍】实验室制取少量纯净的氮气，确实使用的是饱和NaNO2NH4Cl之间的反应。此反应需加热，但反应开始后要立即移开酒精灯。请写出化学方程式（启发学生考虑此反应是放热反应）。 【设问】请从N2 思考并书写