第二轮专题：铝　 铁.docVIP

铝　 　 教学目标 知识技能： 复习铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。 能力培养： 科学思想： 科学品质： 科学方法： 重点、难点 重点： 难点： 教学过程设计 教师活动 【引言】 铝、铁是中学化学元素化合物中的重点，而其中的AlOH）3、 和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点，同时又是高考的热点。所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。结合这段内容，我准备了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下，然后我们再按提纲逐一讨论，最后一起归纳总结。我们今天采用大屏幕实物投影，请同学们将讨论的结果直接写在白纸上，以便和其他的同学一起交流。 【投影】题目见右栏 将学生分成56人一组，按问题逐一讨论。 学生活动 回忆并讨论昨天布置的两题： 式正确表示其关系。 的化学方程式或离子方程式。 分组讨论。 【投影】例1 确表示其关系。 【要求】 1 2．用离子方程式正确表示他们之间的关系。 3．通过总结发现其中的规律。 请一位同学到前面展示自己总结的内容： （1Al3++3OH-=Al（OH）3↓ （5Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 注：回答问题中，学生能够找出三者之间的关系，但思维无序，随意安排（16），故很难发现其中的规律。以上结果为两个同学补充的最终结果。 【评价】 同学们对三者之间的转化关系掌握较好，在此基础上还应正确排列（16），这样即可发现（1）～（3）中1mol铝离子能与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与4mol氢氧根反应则生成偏铝酸盐；同样的关系也可在（4）～（6）中发现，由此看出量变引起质变。 【投影】例2 【要求】 1 2．A、B中的反应现象是否相同？（用离子方程式表示） 3．用平衡移动原理解释Al（OH）3既能和强酸又能和强碱反应的原理。 分组实验、讨论并回答： （AAl3++3OH-=Al（OH）3↓ 现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。 现象：先产生沉淀，震荡消失，当AlCl3 得出结论： 当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同。 注：个别组的同学因药品用量不当，未在规定时间内做出正确现象。 得出结论：AlOH）3是两性化合物，既能和强酸反应又能和强碱反应。 解释： （1H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，平衡向右移动，氢氧化铝不断溶解。 （2OH-立即跟溶液里少量的H+起反应而生成水，平衡向左移动，同样氢氧化铝也不断溶解。 这就是氢氧化铝既能和酸又能和碱起反应的原因。 4Al（OH）3时为何不用强碱？ 回答： Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 【评价】 大部分同学操作正确，个别同学一开始制的AlOH）3过多，未注意用量，造成后来溶解不利；也有的是因为未逐滴加入药品，也未看见实验的全过程。关于Al（OH）3的两式电离理解正确，故能得出实验室制备氢氧化铝的正确方法。 【投影】例3 画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的物质的量（横坐标）的变化曲线。 （1 （2 （3 （4 （5 【演示】牛津剑桥化学教学软件，帮助同学直观建立有关图象，指出该类题是高考中常见题型，这类题是运用数形结合思想解决化学问题的典型题例。 【组织讨论】请同学们对例3 讨论后，展示一组的投影片，5 图（11mol铝离子与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与4mol氢氧根反应就生成偏铝酸盐。 图（21mol偏铝酸根与1mol氢离子反应就生成氢氧化铝，而与4mol氢离子反应就生成铝盐。 图（3 当加入3mol1mol铝离子时，产生沉淀量最大且不再消失。 图（41mol镁离子与2mol氢氧根反应生成沉淀，所以该组溶液达到沉淀最大量与氢氧化铝溶解所消耗的氢氧根之比为5∶1。 图（5 2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4 2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O 讨论：若KAlSO4）2为a mol，Ba（OH）2为b mol， 故1molKAlSO4）2与Ba（OH）2生成沉淀最大量时为2.5 mol，图象表现为开始时沉淀的物质的量增加，后减少，最后不变。 【评价】同学对该组问题的讨论很认真。解该类题的关键是：先明确化学反应原理，然后找出1mol1mol沉淀需要该反应物的物质的量的比值，结合图象分析判断。 【投影】例4 学方程式或离子方程式。 【提问】 FeFe2+，Fe→Fe3+各选用哪些氧化剂？ Fe2+与Fe3+的氧化还原特性如何？ 请一位同学到前面展示自己总结的内容： （