第六讲　化学反应速率与化学平衡a.docVIP

1．[2015·江苏高考](双选)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(　　) A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS0、ΔH0 B．体系的总压强p总p总(状态)2p总(状态Ⅰ) C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率v逆v逆(状态)v逆(状态Ⅲ) 答案　BC 解析　由图可知，升高温度，c(CO2)降低，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，ΔH0，A项错误；相同温度下，图中Ⅱ点所在曲线对应的c(CO2)高，表示通入0.2 mol CO2，则Ⅰ点所在曲线表示通入0.1 mol CO2，Ⅰ点和Ⅱ点的c(CO2)相等，由图知参加反应的CO2的物质的量：Ⅱ点大于Ⅰ点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时Ⅱ点的温度比Ⅰ点高，所以体系的总压强p总p总(状态)2p总(状态Ⅰ)，B项正确；状态Ⅱ中CO2的投入量为状态Ⅲ的2倍，因状态Ⅱ压强比状态Ⅲ大，而加压平衡逆向移动，则状态Ⅱ中的c(CO)小于状态Ⅲ中c(CO)的2倍，C项正确；状态Ⅲ比状态Ⅰ的温度高，温度越高，反应速率越快，所以状态Ⅲ的反应速率快，D项错误。 2. [2014·北京高考]一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。点击观看解答视频 t/min 0 2 4[来源:Z§xx§k.Com] 6 8[来源:学科网] 10[来源:Zxxk.Com] V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4[来源:Zxxk.Com] 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min) B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min) C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50% 答案　C 解析　A项，0～6 min内，产生n(O2)＝1×10－3 mol，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol，则v(H2O2)＝＝≈3.3×10－2 mol/(L·min)，故A正确；B项，随着反应进行，c(H2O2)减小，则反应速率减小，可知B项正确；C项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)为2×10－3 mol，剩余c(H2O2)＝ ＝0.20 mol/L，故C项不正确；D项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)为2×10－3 mol，占起始物质的量的50%，故D项正确。 3. [2015·课标全国卷，节选]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：点击观看解答视频 ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH10 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH20 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH30 回答下列问题： (1)反应①的化学平衡常数K表达式为______________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______________(填曲线标记字母)，其判断理由是_____________________________。 [来源:学|科|网Z|X|X|K] (2)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________________。 答案　(1)K＝[或Kp＝]　a　反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小 (2)减小 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低p3p2p1相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高 解析　(1)反应①为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线a正确。 4．[2014·课标全国卷]