第十讲　金属及其化合物b.docVIP

(时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．[2015·沈阳质监]不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是(　　) A．金属单质置换金属单质 B．金属单质置换非金属单质 C．非金属单质置换金属单质 D．非金属单质置换非金属单质 答案　C 解析　A项，两种情况下均可发生置换反应，如铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；B项，两种情况下均可发生置换反应，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Mg＋CO22MgO＋C；C项，非金属单质置换金属单质在溶液中不能发生；D项，两种情况下均可发生置换反应，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2、2C＋SiO2Si＋2CO↑。 2．[2015·云南检测]1 mol X与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5 mol气体的是(　　) 选项 X Y A Al NaOH溶液 B NO2 H2O C Na2O2 CO2 D Fe H2O(g) 答案　C 解析　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1 mol Al对应生成1.5 mol H2，A项不符合题意；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,1 mol NO2对应生成 mol NO，B项不符合题意；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，1 mol Na2O2对应生成0.5 mol O2，C项符合题意；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,1 mol Fe对应生成 mol H2，D项不符合题意。 3．[2015·昆明质监二]A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是(　　) C、O2　Na、O2　NaOH、CO2　S、O2　Fe、Cl2 A．　　B．　　C．　　D． 答案　A 解析　若A、D分别为C和O2，则B、C分别为CO、CO2；若A、D分别为Na和O2，则B、C分别为Na2O、Na2O2；若A、D分别为NaOH和CO2，则B、C分别为Na2CO3、NaHCO3；若A、D分别为S、O2，则B、C分别为SO2、SO3，但S和O2不能一步反应生成SO3；若A、D分别为Fe和Cl2，则B只能是FeCl3，但FeCl3与Cl2不再反应。故A项正确。 4．[2015·廊坊质检]将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是(　　) 答案　D 解析　将SO3逐渐加入混合溶液中，SO3＋H2O===H2SO4，生成的H2SO4电离出SO和H＋，首先同时发生反应H＋＋OH－===H2O和Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故一开始有沉淀生成；当Ba2＋消耗尽时只发生反应H＋＋OH－===H2O，此时没有沉淀生成；当OH－消耗尽时，发生反应H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓，此时又有沉淀生成；当AlO消耗尽时，发生反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3沉淀溶解，但生成的BaSO4沉淀不能溶解，故最后还有沉淀剩余。综上所述，只有D项符合题意。 5．[2015·上海十三校联考]为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是(　　)A．Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋的水解 B．Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋ C．Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋ D．还可用加入Na2SO3溶液法来除去溶液中的Fe3＋ 答案　A 解析　此法利用Fe3＋的水解生成Fe(OH)3沉淀来除杂，A正确；D选项，又掺入了新的杂质，错误。 6. [2015·辽宁五校联考]常温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3＋3H＋ B．a→b段，溶液的pH增大，Al3＋浓度不变 C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 答案　C 解析　硫酸铝为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A项错误；a→b段，发生反应H＋＋OH－===H2O，c(H＋)减小，pH增大，但加入了NaOH溶液，溶液总体积增大，故Al3