第四讲　物质结构与元素周期律b.docVIP

(时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．[2015·河西五市联考]下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．乙烯的结构简式为C2H4 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I C．S2－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式为 答案　B 解析　乙烯的结构简式应写为CH2===CH2，故A选项错误；S2－的核电荷数仍为16，故C选项错误；NH4Cl的电子式应写为故D项错误。 2．[2015·合肥质检]下列物质性质排列顺序正确的是(　　) 热稳定性：H2O＞HF＞H2S　还原性：HI＞HBr＞HCl　熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3　酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO A．　　　　　　　　B． C． D． 答案　B 解析　非金属性：F＞O＞S，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，错误；非金属性：Cl＞Br＞I，则还原性：HCl＜HBr＜HI，正确；NH3由于分子间存在氢键，熔沸点最高，而AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力大，熔沸点越高，故熔沸点：NH3＞AsH3＞PH3，错误；HNO3、H2CO3、HClO中非羟基氧的数目分别为2、1、0，故酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，正确。本题选B。 3．[2015·廊坊质检]某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是(　　) A．M元素一定是第A族元素 B．M元素一定是第三周期元素 C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物 D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体 答案　C 解析　设M的最外层电子数为x，若M只有两个电子层，依题意有x－2＝8－x，解得x＝5，则M为氮元素；若M有三个电子层，依题意有8－x＝8－x，该式恒成立，则M可能为第三周期元素中除氩外的任意一种，故A项、B项错误。红棕色气体为NO2，而N2只有在高温或放电条件下才与空气中的O2反应，且一步只能生成无色的NO，D项错误。氮元素形成的化合物HNO2与CH3CHO电子数相等，C项正确。 4．[2015·云南第一次检测]W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是(　　) W X R Y Z A.粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R B．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y C．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y D．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W 答案　C 解析　根据题意可知，W、X、Y、Z、R分别为N、O、Si、Cl、F。根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故Y的原子半径最大，A项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是R的单质，B项错误；O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高价氧化物对应的水化物)，C项正确；Si的非金属性最弱，故SiH4的稳定性最差(Y的最简单氢化物)，D项错误。 5．[2015·辽宁联考]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定能导电 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 答案　C 解析　由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g/L＝17 g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，可推出W的质子数为(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W为Na。原子半径应是WXYZM(即NaCNOH)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种