苏教版高中化学必修一 专题一《第三单元 人类对原子结构的认识》教案.docVIP

教学内容 （章节） 人类对原子结构的认识（专题1第三单元） 课程类型 化学 课时安排 1课时 班级 教学目标： 知识与技能： 了解原子结构模型演变的历史。 了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氯化钠的形成了解钠跟氯气发生化学反应的本质。 了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。能根据原子组成符号判断原子的构成。知道核素、同位素等概念。 过程与方法： 1. 通过思考质子、中子、电子及质量数之间的关系，提高分析处理数据的能力。 2. 通过氯化钠形成过程的分析，了解钠跟氯气发生化学反应的本质。 情感、态度和价值观： 通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。 在对前人的研究历程的学习中逐步形成科学的研究方法和对前人研究成果的正确的情感态度，树立正确的价值观。 通过氧化镁形成过程的分析，从宏观走向微观，领悟化学反应的本质。 教学重点、难点： 教学重点： 原子表示方法及原子结构示意图的书写 构成原子的微粒及其数量关系的理解 核素、同位素概念的掌握 教学难点： 1. 活泼金属与活泼非金属反应的实质10－27 1.007 +1.602×10－19 中子 1.675×10－27 1.008 0 电子 9.109×10－31 1/1836 -1.602×10－19 【学生活动】观察并描述表格中的数据，思考三种微粒的质量、电量有什么关系？ 【师生合作】电量：一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷，原子核内的质子数与核外的电子数相等，所以原子显现电中性。 质量：质子和中子的质量近似相等，相对质量约等于1，电子的质量相比较可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。 【问题解决】将有关原子的质子数和中子数之和填入书本P30表1-8中，并与原子的相对原子质量作比较，你能得出什么结论？ 【师生互动】学生回答，教师总结： 某原子的相对原子质量≈该原子的质子数（Z）+ 中子数（N） 【师】我们把原子核内所有质子数与中子数的相对质量取整数，加起来所得到的数值成为质量数。 【问题解决】如果用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A 表示原子的质量数，请用A ZX表示表1-8中原子的组成。 【学生练习】用A ZX表示表1-8中原子的组成书。 【师】我们再来回忆一下，刚才书上表1-7中电子、质子、中子的带电量是怎么样的呢？ 【生】电子带负电，中子不带电，质子带正电。 【师】那原子带不带电呢？ 【生】不带电。 【师】根据这样的推理，我们来总结一下，在原子中，质子数和电子数有什么关系？ 【生】原子的质子数=核外电子数 【知识拓展】阳离子或者阴离子的质子数跟核外电子数的关系。举例氯离子和钠离子来进行分析，最后让学生自己归纳出结论。并强调在原子中，质子数等于核外电子数。在阴阳离子中，这个关系就不成立。 四、核素与同位素 【预备知识】核外电子数决定元素的化学性质，质子数决定元素的种类，质子数与中子数共同决定原子的种类。 【比较】16 8O、18 8O。这两者是否属于同钟元素，是否属于同种原子。 【生】属于同钟元素，但不属于同种原子。 【师】给出核素的概念：具有一定质子数和一定中子数的一种原子，像18 8O就是一种核素。那么，16 8O、18 8O两者之间有什么关系呢？像这样质子数相同，质量数或中子数不同的核素之间互称为同位素。 【举例】C、H、O三种元素所具有的不同核素。 【投影】用维恩图总结元素、核素和同位素的关系。 【讲述】同位素的物理化学性质的异同。 【巩固练习】 【投影】同位素应用的图片，介绍同位素在考古、医学、军事方面的应用。 【学生活动】阅读书本P33的“拓展视野”，了解同位素在生产生活及科学研究中的应用。 【回顾总结】 今天我们了解了原子结构模型的演变，请大家再回忆一遍。核外电子是分层排布的，要学会写原子结构示意图。我们还从微观的角度了解了原子核的构成，掌握了原子的质子数、中子数、质量数之间的相互关系。学会了用A ZX表示核素，要学会区分同位素和核素的概念。 我们知道原子核由质子和中子构成，那质子、中子、电子这些基本微粒还能在分解吗？请同学们自己阅读书本P31的“拓展视野”，了解神奇的“夸克”。 【课堂练习】 1.请用A ZX表示质子数为17，中子数为18的原子。 2.氧原子的质量数为16，质子数为8，它的中子数是多少？ 3.钠原子的质量数为23，中子数为12，它的核外电子数是多少？ 4.某元素的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，它的质量数是多少？ 5.已知氢元素有1H、 2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl 、37Cl两种