诊断卷（二）　化学常用计量.docVIP

1．(2015·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．23 g Na 与足量 H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2 混合气中含 NA个原子 D．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 3．(2015·)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．5.6 g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA B．常温常压下，18 g H2O含有10NA个电子 C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA D．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子 4．(2015·海南高考改编)下列指定微粒的数目不相等的是(　　) A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数 D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 5．(2015·全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 6. 同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　) A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 7．下列有关溶液配制的说法正确的是(　　) A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 8．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　) A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 9．(2015·嘉兴模拟)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 10．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 11．将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答： (1)白色沉淀C的物质的量为____________mol。 (2)A的摩尔质量为____________，B的摩尔质量为____________。 (3)R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为____________，D的摩尔质量为__________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________________。 (4)写出A和B混合的化学方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．(2015·惠州模拟)实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：