钠及其重要化合物（必修1）.docVIP

第一节 钠及其重要化合物 【高考】 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。 【】 钠 、颜色 密度 熔点 银白色100℃ 2．化学性质还原性 (1)跟非金属反应： (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象 (3)钠与酸反应钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成，再考虑是否与盐反应。 例如：钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2) 制备：电解熔融氯化钠化学方程钠的存放少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。 用途 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； (3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来； (4)用作电光源，制作高压钠灯 二、钠的重要化合物的主要性质及其用途 1．氧化钠和过氧化钠的比较 电子式 稳定性 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 密封保存 密封保存 2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3） 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打、纯碱 小苏打 水溶性 易溶于水溶解度较碳酸钠小 与盐酸反应 慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O 与NaOH反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 与Ca(OH)2反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 足量：HCO3+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 不足：2HCO3+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－ 与BaCl2反应 Na2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 无明显现象 相互 转化 用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等 Na2O2的强氧化性 由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。 2. Na2O2与CO2、H2O的反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系：先后顺序关系 Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(需要说明的是，Na2O2与H2O反应的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是H2O先反应。这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理) (2)物质的量关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 ()气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的，也等于生成氧气的量。 (4)固体质量关系 (Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等 【典例1】CO2与H2的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为( ) A.75% B.25%