铁一龚彬——硫及其化合物（简案）.docVIP

SO2的性质---高三复习课 广州市铁一中学（番禺校区） 龚 彬 【硫及其化合物】在近五年全国卷中的考察情况： 【2015年全国1卷】：选择:8：亚硫酸的可逆电离； 【2014年全国1卷】：选择题13：稀H2SO4与Na2S的反应；蔗糖与浓硫酸碳化反应；稀HCl与Na2SO3反应；SO2与Ba(NO3)2溶液反应； 大题26：MgSO4固体做干燥剂； 大题28：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。的反应方程式书写； 【2013年全国1卷】：选择题9：S2-对水电离平衡的影响； 【2011年全国1卷】：选择题12：FeS与稀HNO3反应的离子方程式；少量SO2与苯酚钠溶液反应的离子方程式； 选择题13：硫元素与碳元素形成是否可形成共价化合物CS2； 大题26：一定质量CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线为载体的相关计算及信息型方程式书写； 【教学过程】 环节1：硫及其化合物基本性质梳理 +6 SO3 H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 BaSO4 +4 SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 BaSO3 0 S -2 H2S NaHS Na2S 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 酸式盐 正盐 【设计意图】让学生养成通过类别学习元素化合物知识的习惯，使学生看到一个物质能够联想到其类别及其通性。 环节2：SO2的性质： 【学生活动1】预测以下实验现象并解释： 实验 现象 体现SO2性质 有关方程式 ①SO2水溶液中加入品红 略 ②SO2水溶液中加入酸性高锰酸钾中 ③SO2水溶液中加入滴有酚酞的NaOH溶液中 ④SO2水溶液加入碘水中 ⑤SO2水溶液加入Na2S溶液中 略 环节3：SO2实验室制法 请设计SO2的实验室制备方案。 要求：制备干燥的SO2气体，并进行尾气处理。 已知：SO2为既有氧化性又有还原性的可溶性气体； 限选试剂：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、稀硝酸、Na2SO3固体、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰。 限选仪器： 1、选择制备SO2的最佳试剂，书写反应方程式： ； 2、请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)； 【思考与交流】 1、实验过程中，黑色固体主要成分是？ 2、黑色固体为何膨胀？ 3、如何检验碳与浓硫酸反应后的产物？ 环节5：SO2性质拓展实验： 预测以下实验现象并解释 1、SO2气体通入BaCl2溶液中，有何现象？解释原理？ 【思考与交流】 ①、体系中是否存在SO32-？请从沉淀溶解平衡的角度解释，为何体系中不产生BaSO3沉淀？ ②、如果要生成BaSO3沉淀可以采取哪些措施？ 2、SO2气体通入BaCl2溶液后，再滴加少量H2O2，有何现象？用一个离子方程式解释原理？ 3、SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，有何现象？用一个离子方程式解释原理？ 环节6：链接高考：（2010全国卷） 1.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答F列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　　　　　　　　　　 ，其中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是　　　 　　　　 、 　　　　　　　 　　　 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　 　　 和　　 　　　　 ； 装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； （4）尾气可采用　　　　　　　　　　　　 溶液吸收。 【选题意图】本题来源于2010全国新课标卷。主要引导学生回顾SO2的制备方法及SO2的氧化性、还原性、漂白性。复习之前学习的氧化还原反应方程式的书写及配平方法。 【课后训练】 1．下列说法正确的是(　　) A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 2．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 (　　) A．铜与浓硫酸共热 B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再