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铝及其重要化合物同步练习试题.docVIP

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铝及其重要化合物同步练习试题

1.下列叙述中错误的是(  )常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO、Al、Al(OH)都可溶于NaOH溶液和盐酸中向AlCl溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加过量NaHSO溶液,沉淀消失能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al(SO4)3溶液和Al(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应明矾的主成分为KAl(SO)2·12H2O。下列有关说法正确的是(  )明矾既可以除去水中的悬浮物,也可以杀菌消毒可以通过电解明矾溶液来制取Al用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴D.可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是(  )稀硝酸 B.稀盐酸硝酸铜  D.氢氧化钠用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧 (  )加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO生成Al(OH)沉淀 加入盐酸生成Al(OH)沉淀 加入过量烧碱溶液   B.   D.2015·湖北武汉模拟在含1 mol KAl(SO)2的溶液中逐滴加入含2 mol Ba(OH)的溶液,下列有关说法中正确的是(  )先生成沉淀,后沉淀全部溶解当溶液中Ba+全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大最后得到的沉淀是BaSO最后的沉淀为2 mol BaSO、1 mol Al(OH)美、德两国科学家AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是(  )氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物氢铝化合物具有强还原性2015·广东潮州模拟某溶液既能溶解Al(OH),又能溶解Al,但不能溶解Fe, (  )+、Na+、HCO、NOB.Na+、SO、Cl-、S-、Mg+、SO、NO+、K+、Cl-、Na+2015·广东清远月考下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(  )铝粉与氧化镁共热可制取金属镁足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气工业上用电解熔融Al的方法冶炼铝在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化工业上用铝土矿(主要成分为AlFe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 图K11-下列叙述正确的是(  )试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁图中所示转化反应都不是氧化还原反应反应的化学方程式为NaAlO+CO+2HAl(OH)3↓+NaHCO2015·安徽六校联考对溶液中的反应,如图K11-2图像中表示生成沉淀的物质的量,表示参加反应的某一种反应物的物质的量,则下列叙述中错误的是 (  ) 图K11-符合甲图像的两种反应物可以是AlCl和NaOH符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)和CO符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)和KOH的混合溶液中通入CO符合丙图像的反应可以是在NH(SO4)2溶液中加入NaOH下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是(  )向漂白粉浊液中通入过量的CO向带有氧化膜的铝片中加入盐酸向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 12. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,该混合物成分的分析方案如图K11-3所示。 图K11-下列分析不正确的是(  )当时,溶液a中的阴离子只有1种生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe+FCu++2Fe+要确定混合物中是否含有Al,可取A加入适量稀盐酸当-=2.96 g时,Fe的质量至少为2.32 g现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答: 实验 实验 实验 取甲瓶溶液的量 400 mL 120 mL 120 mL取乙瓶溶液的量 120 mL 440 mL 400 mL生成沉淀的量 1.56 g 1.56 g 3.12 g(1)甲瓶溶液为________溶液。(2)乙瓶溶液溶质的物质的量浓度为_________________________________mol·L-1。有一透明溶液,可能含有NH、Mg+、Fe+、Al+、Cu+、Na+、H+、SO、CO中的一种或几种,取此溶液进行如下实验:取少量溶液,加入用盐酸酸化的BaCl溶液,有白色沉淀生成;另取少量溶液加入Na粉末,溶液Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图K11-4所示。 图K11-请回答:(1)溶液中一定含有的离子是____________。(2)溶液中肯定不含有的离子是____________。(3)溶液中可能含有的离子是____________。2015·江西重点中学盟校联考铝、铁、铜及其

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