题型2 化学工艺流程试题的解题策略.docVIP

题型2　化学工艺流程试题的解题策略 角度1　以重要化工产品制备为主题的化工流程试题 [题型解读]　重要化工产品的制备是化学工业的重要任务，以重要化工产品的制备试题也成为近几年高考试题热点题型之一。此类试题综合性强，思维量大，现实性强，所以难度也较大，区分度也很大。近几年的高考命题角度主要有①流程中涉及的反应方程式的书写；②流程中涉及的原料的处理方法，改变反应速率的措施等；③流程中涉及的实验基本操作如加热、过滤、结晶等；④流程中涉及的化学反应原理的问题分析；⑤计算问题。 　(2015·烟台二模)(19分)工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜并得到碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]等其他重要化合物，主要流程如下(部分反应物和产物未标出)； 已知：4CuFeS2＋11O24Cu＋2Fe2O3＋8SO2 (1)提高黄铜矿燃烧速率的措施为__________________________________________________________________________________________(答一条即可)。 (2)溶液B是________；X是________。 (3)某同学取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液C中不含Fe3＋，其原因是____________________________________________________(用简单的文字和离子方程式说明)；再向该溶液中滴入H2O2溶液，溶液变红色。则滴入H2O2溶液发生反应的离子方程式为________________________________。 (4)在溶液D与NaNO2的反应中，常采用同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中作_______________________________________________，如参加反应的O2有11.2 L(标况)，则相当于节约NaNO2物质的量为________mol。 (5)该法得到的金属铜中常含有金、银、铁、镍等金属杂质，常用电解精炼的方法得到纯铜，请在右边框内画出其原理装置示意图。 (6)[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，它溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为_______________________________________________________。 【信息提取】　1.由已知反应4CuFeS2＋11O24Cu＋2Fe2O3＋8SO2固体A的成分为Cu和Fe2O3B为稀H2SO4。2．溶液CCuX为Fe。3．溶液DNOD中含有还原性离子Fe2＋。【标准答案】　(1)将黄铜矿粉碎(2分) (2)H2SO4(2分)　Fe(2分) (3)固体A中的Fe2O3溶于酸形成的Fe3＋全部被Cu还原为Fe2＋，Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋(3分) H2O2＋2H＋＋2Fe2＋2Fe3＋＋2H2O(2分) (4)氧化剂(2分)　2(2分) (5)(2分) (6)2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)＋2H＋(2分) 【评分细则】　(1)答“增大O2的浓度”也给分；(2)答成“稀硫酸　铁”也给分；答“稀盐酸、稀HNO3”不给分；“铁”答成其他金属不给分；(3)只写两个离子方程式，扣1分，离子方程式写成化学方程式或写错扣2分；不配平不给分；(4)“氧化剂”填成其他不给分；(5)不注明试剂和电极材料不给分；电极材料注错不给分；烧杯中无溶液，不给分；图不规范酌情扣分；(6)写“2Fe(OH)2＋＋2OH－Fe2(OH)”不给分，不用“”不给分。 1审题忠告　 对物质制备流程试题的审题要做到：(1)审清制备的物质的组成和原理；(2)审清题中所给的新信息如新反应，某些物质的性质，所限定的试剂等；(3)快速阅读整个流程，明确关键步骤的反应原理和所得的产物；(4)对于问题更要审清问题的限制条件和隐含条件然后结合流程图回答问题。 2答题忠告 (1)对于物质填写要注意“名称”和“化学式”的区别。(2)对于方程式填写①要注意“化学方程式”“离子方程式”“热化学方程式”“电极反应式”“电池反应式”的区别；②要注意条件和配平。(3)对于简答题叙述时要注意要点全面，实验操作完整(操作—现象—结论)。(4)对于计算的物理量，要注意单位的填写。(5)对于装置图要注意画的仪器要规范，大小(长短)比例合理，试剂要注明。(6)对流程图识别要注意。化工流程中箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。 1．工业上制备MnSO4·H2O的方法是以软锰矿石为原料，且利用烧结烟气中的SO2，