鲁科版高三化学复习专题11－电解质溶液（辅学）无答案.docVIP

高三化学复习专题11 《水溶液中的平衡—电离、水解、溶解》案 【考纲要求】1．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2．理解水的电离、离子积常数 3．理解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算，能根据实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。 4．理解盐类水解的原理。理解影响盐类水解程度的主要因素。理解盐类水解的应用。 5．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解沉淀转化的本质。 考点一、弱电解质的的电离平衡 1．在一定条件下， 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 叫做电离平衡。 2．影响电离平衡的因素：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 条件 平衡移动方向 电离程度 (H+) pH 升温 正 增大 增大 减小 加水 正 增大 减小 增大 加冰醋酸 正 减小 增大 减小 加CH3COONa 逆 减小 减小 增大 加HCl 逆 减小 增大 减小 加NaOH 正 增大 减小 增大 【练习1】 (重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 【练习2】（全国）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 【练习3】用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 (　　) A．c(NH3·H2O)/c(OH－) B．c(OH－)/c(NH3·H2O) C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．n(OH－) 考点二、水的电离和溶液的pH 1．在25℃时，1 L水的物质的量约为 mol，其中，只有　　　mol H2O电离。 水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw= ，Kw随温度升高而 ，因为水的电离是 的过程。如：25℃时，Kw为1×10-14 （mol/L）2，100℃时约为1×10-12（mol/L）2。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要 不变，Kw就不变。 2．溶液的酸碱性及pH 溶液的酸碱性，取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小：pH的大小取决于溶液中的[H+]大小；pH=－lg[H+] 溶液酸碱性 [H+]与[OH—]关系 任意温度 室温（mol/L） pH（室温） 酸性 [H+]＞[OH—] [H+]＞1×10—7 ＜7 中性 [H+]=[OH—] [H+]=[OH—]=1×10—7 =7 碱性 [H+]＜[OH—] [H+]＜1×10—7 ＞7 （1）酸性越强，pH越小，碱性越强，pH越大，pH减小一个单位，[H+]就增大到原来的10倍，pH减小n个单位，[H+]的增大到原来的10n倍. （2）任意水溶液中[H+]≠0，但pH可为0，此时[H+]=1mol/L，一般[H+]＞1mol/L时，pH＜0，故直接用[H+]表示. （3）溶液pH的测定方法： 把一小块pH试纸放在 （或 ）上，用蘸取待测液点在试纸的 ，试纸变色后与 对照，读出溶液的pH。注意：pH的使用中的几个误区 (1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，pH6时为酸性溶液。 (2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。 3．溶液pH的计算 （1）计算的原则酸溶液按c(H+)，碱溶液按c(OH-)计算 （2）强酸混合：c(H+)=强碱混合：c(OH-)=（3）强酸与强碱混合后，先判断溶液酸碱性再列式计算 （4）两强混合呈中性：本质：n(H+)=n(OH-)→V(酸)/V(碱) = 10 （5）若两溶液等体积混合且溶液的pH之和为14，则混合溶液呈