鲁科版高三化学复习专题12－生产工艺流程图题无答案.docVIP

高三化学复习专题12－生产工艺流程图题 [考试说明]： 1．了解科学、技术、社会的相互关系，知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想重要性。 2．了解氯碱工业、硫酸工业、合成氨工业、废水处理等工业的原理。 3．了解化工流程题的试题特点和备考策略。 [考点分析] 化学工艺流程题是近几年高考命题的热点，它以工业生产实际为载体，以元素化合物为基础，综合考查化学实验基本操作，物质的性质、制备和转化，环境保护等，它将实验、元素化合物和化学理论有机的结合在一起，综合性强，是化学Ⅱ卷考查的重头戏。试题以流程图为背景，阅读量大，对信息的提取和处理能力要求较高。考查的知识全面，既要对双基熟练掌握，又要有应用知识解决化工生产中有关问题的迁移推理能力。 【考点探究】 考点一：化学实验基本操作 例1、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： 1 为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入______ 填“A”或“B” ，再滴加另一反应物。 如何证明镁离子和铝离子已沉淀完全 。 2 如下图所示，过滤操作中的一处错误是______________________。 （3）上述流程中沉淀的洗涤方法是 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______ 。 4 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。 5 无水AlCl3 183 ℃升华 遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________________。 F中试剂的作用是______________________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为______。 变式训练1：某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2 SO4 3·9H2O晶体，设计的操作流程如下： （1）①中废弃固体灼烧前要先进行粉碎，其目的是 ； 除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为 、 。 （2）由溶液C生成Fe2 SO4 3·9H2O晶体的操作⑥的步骤有： 、 过滤、洗涤、干燥。 考点二：题目中信息的提取和应用 例2、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽 Cu、Zn总含量约为99% 回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下： 已知 ① H2O2性质不稳定受热易分解，具有较强的氧化性； ② p H 11时Zn OH 2能溶于NaOH溶液生成[Zn OH 4]2－。 ③锌灰的主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH。请回答： （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是__________________________________ 用化学方程式表示 。 ②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。 除去H2O2的简便方法 __________________。 （2）实验中可选用的试剂：30% H2O2、 1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ①_______________________________________________________________； ②滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH约为5 或3.2≤pH 5.9 ，使Fe3＋沉淀完全； ③过滤； ④_________________________________________； ⑤过滤、洗涤、干燥； ⑥900 ℃煅烧。 变式训练2 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH。 （1）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe OH 2+ + Fe OH 3 + Cl- （2）根据表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大范围为________________。 【课堂检测】 实验室利用硫酸厂烧渣 主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等 制备聚铁 碱式硫酸铁的聚合物即化学式为[Fe2 OH n SO4 3—0.5n]m 和绿矾 FeSO4·7H2O ，过程如下： 1 将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ； A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 2 过程①中，通入足量O2的作用为： ； 3 过程③中，需加入的物质是 ； 4 过程④中，蒸发浓缩需要使用