鲁科版高三化学复习专题1－常用化学计量（辅学）无答案.docVIP

高三化学复习专题一——常用化学计量自学案（学） 时间：30分钟 编号：3 【考纲要求】 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。 1．了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。 2．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。　　 4．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 【考查形式】有一道阿伏加德罗常数NA正确与否判断选择题，多地高考试题中保持了相当强的连续性，涉及的范围较大。其他如物质的量浓度等分布在选择题与非选择题上考查。 【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。 【重点知识整合】 【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系 特别提醒： 1.以物质的量为中心的计算需注意的问题 (1) “一个中心”：以物质的量为中心。 (2) “两个前提”：在应用Vm=22.4 L·mol-1时，一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件（混合气体也适用）。 (3) “三个关系”： ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系； ③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。 (4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。 【针对练习】 1．（上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（ ） A． B． C． D． 2.（广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，4g CH4含NA个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子 C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3— D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 3.（海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+ 【考点2】阿伏加德罗定律 1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 2.注意：（1）使用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体； （2相同数目的分子，不是相同数目的原子或离子等其他粒子。 3.推论：（1）同温、同压下，气体的体积比等于其分子数（物质的量）之比； （2）同温、同体积下，气体的压强比等于其分子数（物质的量）之比。 【针对练习】 4．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ） A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 C．相同体积、相同密度的CO和C2H4 D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4 5．（宁夏）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4 【考点3】有关一定物质的量浓度溶液的配制 【针对练习】 6．下列有关实验操作的叙述正确的是(　　) A．用量筒取5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸 B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15% 7．（1）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol·L－1的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空： ①所需浓H2SO4的体积为 。 ②如果实验室有15mL、20mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。 ③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL