鲁科版高三化学复习专题3－氧化还原反应（辅学）无答案.docVIP

高三化学复习专题——氧化还原反应自学案（学） 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型； 2.能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物； 3.应用化合价变化和电子转移的观点分析判断电子转移的方向和数目； 4.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，比较物质氧化性或还原性的强弱。 【课前预习】 一、氧化还原反应的概念 例1．（Li2NH）是一种储氢容量高的安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（ ） A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 例2．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 【针对训练】（1）氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（ ） A．在反应①中，ZnI2只是氧化产物 B．在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 C．在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D．在反应②中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂 （2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ） A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O C．CrO3+ N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O （3）钡和钠相似，也能形成含O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ） A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂 C．过氧化钡是离子化合物 D．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气 常见的氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 ①非金属性较强的元素所形成的单质：Cl2、Br2、I2、O2、O3 ②高价态金属阳离子：Fe3+ 、Cu2+、Ag+ 等 ③过氧化物：H2O2、Na2O2等 ④含高价态元素的化合物：H2SO4（浓）、HNO3、KMnO4、KClO3 、K2Cr2O7 、PbO2、固体硝酸盐 ⑤其他：HClO、次氯酸盐、MnO2、NO2、 银氨溶液、新制Cu（OH）2 ①金属性较强的元素所形成的单质：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe ②低价态金属阳离子：Fe2+等 ③某些非金属单质：H2、C、Si ④最低价阴离子：S2-、I-、Br- ⑤含较低价态元素的化合物：CO、NH3、SO2、亚硫酸盐等 三、氧化还原反应的基本规律 1．守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式配平。 例3．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O， 反应结束锌没有剩余，则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5 2．价态律：元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4等）；元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 例4．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 3．强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。即：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。或用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 例5．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，