鲁科版高三化学复习专题4－电化学（辅学）无答案.docVIP

高三化学复习专题四——电化学 案 【考纲要求】 了解原电池和电解池的工作原理，能正确书写电极反应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【课前预习】 考点一、原电池的工作原理 构成原电池的条件有哪些？什么样的化学反应可以设计成原电池？ 练习1写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________________________。 若将此反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应_____________________，负极反应________________________________。 如何确定原电池的正负极？ 练习2：写出电极反应式和电池反应式 1．铅蓄电池 负极：_________________________________ 正极：_________________________________ 电池反应：_________________________________________________ 2．氢氧燃料电池 （1）酸性（如：稀硫酸做电解质溶液） 负极：________________________________ 正极：________________________________ 电池反应：_________________________________________________ （2）碱性（如：NaOH溶液做电解质溶液） 负极：________________________________ 正极：________________________________ 电池反应：_________________________________________________ 3．甲烷燃料电池（KOH做电解质溶液） 负极：________________________________ 正极：________________________________ 电池反应：_________________________________________________ 思考：如何书写燃料电池的电极反应式和电池反应式？ 考点二、电解原理及其应用 1．离子的放电顺序（强者优先） （1）放电：离子在电极表面上得到或失去电子的过程叫放电。 （2）阳极放电顺序（阴离子失e—被氧化，放电顺序为阴离子失e—的能力） 活性电极＞S2—＞I－＞Br—＞Cl—＞OH—＞NO3—（SO42—）＞F— 强调：①当活泼电极做阳极时，电极被氧化（即阳极金属失电子变成阳离子），电解质溶液中的离子不被氧化；②当惰性电极做阳极时，才是电解质溶液中的离子被氧化（即溶液中的阴离子失电子变为单质）。③溶液中的含氧酸根离子一般不放电（水电离出的OH—放电）。 （3）阴极放电顺序（阳离子得e—被还原，放电顺序为阳离子得e—的能力）： Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞…＞Na+＞K+ 强调：阳离子得e—被还原为金属单质，但Fe3+变为Fe2+ 2．电解质溶液用惰性电极电解的规律小结 电解 类型 物质类别 实例 电极反应及产物 溶液pH变化 溶液复原方法 电解水型 含氧酸 H2SO4 阳极：4OH- - 4e- = ↑+2H2O 阴极：4H+ + 4e-= 2↑ 减小 H2O 强碱 NaOH 增大 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 不变 电解电解质 无氧酸 HCl 阳极：2Cl-2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = ↑ 增大 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 阳极：2Cl-2e-= Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e-= Cu CuCl2 放氢生碱型 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 阳极：__________________________ 阴极：__________________________ 总反应式：______________________ 增大 放氧生酸型 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 阳极：___________________________ 阴极：___________________________ 总反应式：_______________________ 减小 思考：1.电解质溶液复原的原则是什么？ 2.原电池、电解池、精炼池、电镀池如何区分？ 考点三、金属的腐蚀与防护 1． 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 正极反应 负极反应 总反应 2．金属腐蚀快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 （2）在金属表面覆盖保护层，