鲁科版高三化学复习专题5－物质结构 元素周期律（辅学）无答案.docVIP

高三化学复习专题—原子结构 元素周期律 案 【考纲要求】 1. 了解元素、 核素和同位素的含义。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子核外电子排布。 2. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期. 族）及其应用。 3. 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4. 以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 5. 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。 一、原子结构 1、 有关概念比较：元素 核素 同位素 质量数 【例1】下列说法中不正确的是 （ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同 A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．②⑤ 2、根据原子结构判断元素的化合价 ①主族元素的最高正价等于元素原子的最外层电子数； ②只有非金属元素才有负价：最低负价绝对值==8－主族序数； ③若原子的最外层电子数为奇数，则元素的化合价一般为奇数； ④若原子的最外层电子数为偶数，则化合价一般为偶数。例如：、、。 【例2】（2010·上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5 +3、 -3 -2 下列叙述正确的是（ ） A．XY元素的金属性 XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 等电子微粒 (1)“10电子”的微粒： 分子 离子 一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH?、 三核10电子的 H2O NH2? 四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+ (2)“18电子”的微粒 分子 离子 一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2? 二核18电子的 F2、HCl O22-、HS? 三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3、H2O2 、NH2F 五核18电子的 SiH4、CH3F 、NH2OH 六核18电子的 N2H4、CH3OH 其它微粒 C2H6 、CH3NH2 N2H5+、N2H62+ （3）其它等电子数的微粒 “9电子”的微粒 —F、—OH、—NH2、-CH3（取代基） “14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2 “2电子”的微粒：He、H—、Li+ 、Be2+ （4）质子数及核外电子总数均相等的粒子 ①Na+、NH4+、H3O+ ②HS-、Cl- ③F-、OH-、NH2- ④N2、CO、C2H2 【例3】 (07年江苏)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。 (2)写出A、 B、E三种微粒反应的离子方程式： 。 【变式训练】用A＋、 B－、 C2－、 D、 E、 F、 G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是 ， B元素是 ， C元素是 (用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是 。 二、 元素周期表和元素周期律 1、元素周期表 第1周期： 种元素 三个短周期 第2周期： 种元素 第3周期： 种元素 周期（ 7个横行） 第4周期： 种元素