鲁科版高三化学复习专题6－化学键与化学反应中的能量变化（辅学）无答案.docVIP

高三化学复习专题——化学键与化学反应中的能量变化案 【考纲要求】 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 2、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3、了解热化学方程式的含义。 4、了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）-H（反应物）表达式的含义。 5、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 【知识梳理】 一、化学键 化学键的比较 化学键类型 共价键 离子键 概念 原子间通过共用电子对形成的化学键 阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键 成键微粒 、离子 成键性质 静电作用 形成条件 非金属元素原子间 活泼金属与活泼非金属间 存在 共价化合物、非金属单质、某些离子化合物 离子化合物 实例 HCl、H2SO4、Cl2、H2、NaOH NaCl、MgO、BaSO4 、NH4NO3 【例1】 对于Na2O2、 H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、 Ne、 N2、NaHSO4、金刚石，回答： （１）不存在化学键的是 （２）只含离子键的是 （3）只含共价键的是 （4）既含离子键又有含共价键的是 （5）将NaHSO4溶解于水，破坏了NaHSO4中的 键，其电离方程式为 ，熔融状态下的电离方程式 【思考】各类物质中化学键存在规律： 1、离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键：只含离子键的物质为活泼金属元素和活泼非金属元素形成的离子化合物：如NaCl、K2O等；既有离子键又有共价键的物质：如Na2O2；如NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4。 2、共价化合物只含共价键：如HCl、NH3、SiO2、CH4等。 3、在非金属单质中只有共价健，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等 4、构成稀有气体的单质分子，由于原子已经达到稳定结构，是单原子分子，因而不存在共价健。 5、非金属间可以形成离子键，如铵盐和铵根和阴离子之间。 【变式训练1】(高考广东理基，物质结构)下列物质中含离子键的是( ) A、Cl2 B、CO2 C、NaCl D、CH4 【变式训练2】（双选）下列叙述正确的是 （ ） A、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- B、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C、0.1 mol Na2O2所含的离子总数为0.4 NA D、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA 【应知应会】离子化合物与共价化合物的判断方法 ①根据化学键的类型： 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含共价键的化合物，是共价化合物 ②根据化合物的类型： 离子化合物：大多数碱性氧化物、盐和强碱。 共价化合物：非金属化合物,极少数盐（AlCl3）,所有的酸，大多数有机化合物 ③根据化合物的性质 在液态下不能发生电离的化合物是共价化合物， 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物 二、热化学方程式与焓变 1、化学反应中的能量变化 【例】(上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 【思考】从物质能量角度、化学键变化角度分别解释反应热产生的原因？ 1、任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，即 在产生新物质的同时一定伴随着能量的变化，但整个体系的能量是守恒的。 2、放热反应和吸热反应 化学反应中能量变化形式较多，主要表现为热量的变化——放热或吸热。 (1