鲁科版高三化学复习专题7－速率和平衡（辅学）无答案.docVIP

高三化学复习专题七——化学反应速率与限度（辅学）自主复习 命题： 【考纲要求】 1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法 2．了解化学反应的可逆性。 3．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行计算 4．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一 般规律。 5．了解反应速率和化学平衡的调控在生产，生活和科研领域中的重大作用 本专题知识框架图： 一、化学反应速率 1、化学反应速率的计算和快慢比较 【练习1】(2012山东)将1molN2O4充入体积为IL的恒容密闭容器中，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s的平均反应速率v(N2O4)= mol·L－1·s－1。 【练习2】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A．υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B．υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C．υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D．υ(H2)=0.015 mol·L-1·s-1 2．影响化学反应速率的因素 【练习3】（08年广东）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（ ）A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 二、化学平衡状态与平衡常数 1．平衡状态的判断 举例反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否达到平衡（填“一定”、“不一定”） 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定 正、逆反应速率的关系 ⑤在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA ⑥在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC ⑦vA:vB:vC:vD=m:n:p:q ⑧在单位时间内生成n molB，同时消耗q molD 压强 ⑨m+n≠p+q时，总压强不变（其他条件一定） ⑩m+n=p+q时，总压强不变（其他条件一定） 颜色 ⑾反应体系内有色物质的颜色不变 温度 ⑿任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时 体系的密度 ⒀密度一定 【练习4】（08年江苏）一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应： 2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 【练习5】（12年海南）已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反应判断该反应达到平衡的依据 。 a．压强不随时间改变?? ??b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时改变?? ?? d.．单位时间里生成C和D的物质的量相等 2．化学平衡常数 【练习6】（2010山东卷）（14分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ 2HIH2+I2 Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O （1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ， H2物质的量随时间的变化如图所示。 0~2 min内的平均反应速率v（HI）= 。该温度下， H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 a．N