鲁科版高三化学复习专题8－非金属（辅学）有答案.docVIP

高三化学复习专题八—非金属元素及其化合物自学案掌握Si、SiO2x的污染性；了解酸雨的形成及防治。 【主干知识整合】 一、非金属单质及其氧化物的共性和特性 1．常见非金属单质：H2、C、Si 、N2、O2、S、Cl2、Br2、I2 （1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点： ①位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），主要集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方（氢元素位于周期表的ⅠA族）。 ②原子结构特点及化合价： Ⅰ最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。 Ⅱ最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等，O、F除外） 对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8） Ⅲ非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价； Cl：+1 +3 +5价。 【练习】在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（ ） A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5 （2）常见非金属单质的物理性质：状态：Br2 为液体，I2、S、C、Si为固体；颜色：Cl2为黄绿色，Br2为红棕色，I2为紫黑色，S为淡黄色，O2、N2、H2为无色。 （3）非金属单质的化学性质 ①与非金属反应 氧化性——与氢气反应生成氢化物 还原性——S（N2、C、Si）与O2反应 ②与金属反应：Cl2、O2、S与金属反应（N2能与Mg反应） ③与水反应： ④与碱反应： ★注意：X2、S、Si与NaOH溶液的反应，其余不反应。 ⑤与盐反应： ⑥与酸反应： ⑦与氧化物反应: 2．常见非金属氧化物的性质： 分类 酸性氧化物 SO2、SO3、CO2 、SiO2、N2O5、Cl2O7 不成盐氧化物 NO、CO 特殊氧化物 NO2不是酸性氧化物 有色气体 NO2(红棕色)，Cl2(黄绿色) 氧化性气体 NO2(能使淀粉KI溶液变蓝) 还原性气体 SO2(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)，NO(遇氧气变成红棕色) 气体对环境的影响 SO2、NO2、NO、CO是大气污染物，SO2→酸雨，NO、NO2→酸雨、光化学烟雾，CO2→温室效应 与水反应：SO2、SO3、CO2、NO2 能与水反应 与碱反应：SO2、SO3、SiO2、CO2 与OH- 反应生成酸式盐或正盐， 如SiO2+2OH-= SiO32-+H2O SO2+OH-=HSO3- SO2+2OH-=SO32-+H2O ① SO2能氧化H2S ②NO2能使KI-淀粉试纸变蓝 ③SiO2能被C还原 ①SO2具有较强的还原性，能被MnO4-、Fe3+、HNO3、Cl2、Br2、I2等 氧化为SO42- ②2NO+O2=2NO2 ③CO是重要的还原剂（能还原CuO、Fe2O3、H2O等） SO2具有漂白性 CO、NO与血红蛋白结合；NO2能自相结合生成N2O4 SiO2与氢氟酸反应 二、常见无机酸的重要特性 1．硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，是氧化性酸，其中硝酸、HClO不稳定，见光受热易分解。 2．浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和（足量）在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。 3．浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 4．常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。钝化是化学变化。 5．H2SiO3为难溶性酸，浓硫酸为难挥发性酸、浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 三、常见非金属元素及其化合物间的相互转化 请认真看下列各知识结构图，并分别写出各图中标号反应的化学方程式，是离子反应的直接写离子方程式： 1．氯及其重要化合物间的转化关系。 -1 0 +1 +5 +7 HCl — Cl2 — HClO — KClO3 — HClO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦