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瑞祥高级中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题 第I卷（选择题，共54分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca:40 一、选择题（本题共24小题，1-18每小题2分，19-24每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下 列有关说法正确的是 （ ） A．含有92个中子 B．核外有143个电子 C．与为U的两种核素 D．中有143个质子 2. 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是 A．Ne、Ar B．Al3+ 、S2C．F 、Na+ D．Ne、Cl 3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A．元素的原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 4. a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是 （ ） A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多 C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量 a比b大 5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ） X Y Z W A．原子半径： WZYX B．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C．气态氢化物的稳定性：ZW D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 6. 下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是 （ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电 7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A．干冰和二氧化硅 B．食盐和金刚石 C．烧碱和冰 D．碘片和足球烯 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A.加热氯化钠晶体使之熔化 B.液氨受热蒸发 C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化 下列化学用语正确的是 A．氮分子的电子式： B．硫原子的结构示意图 C．溴化钠的电子式 D．水分子的结构式： 下列物质的化学式表示分子的是 ( ) A．K2S B．CO2 C．NaOH D．SiO2 A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 12. 下列条件下化学反应速率最大的是 ( ) A．20℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应 B．10℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应 C．10℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 D．20℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 B.Na、Mg、Al原子半径依次减小 C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 D.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高 14．下列叙述不正确的是 A．金属与非金属化合时，都能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的 D．共价化合物中一定不含有离子键 . 下列各组物质中，两者既不是同位素，也不是同素异形体，还不是同分异构体的是 A.D和T B.CH3COOH和HCOOCH3 C.和D.金刚石和石墨 . 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]来表示且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为 A.2A