酸碱盐和推断.ppt

生活中常见的化合物（三） 物质的检验 * 检验酸性（H+）： 滴加紫色石蕊试液、用pH试纸测量出pH值、加入锌粒、氧化铁、碳酸盐等。 检验碱性（OH--）：滴加紫色石蕊或无色酚酞试液、用pH试纸测量出pH值 检验碳酸根离子（CO32-）:滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 知识回顾 * 例题：选用恰当的试剂或物理方法区分下列各组物质： 盐酸、氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液、石灰水 氯化钠溶液、碳酸钠溶液 盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液 酒精、白醋、水 氢氧化钠、石灰水、稀硫酸 典型题分析 * 有一包白色固体可能是碳酸钠或碳酸氢钠，请根据下表所提供的信息，叙述检验该白色固体的方法。 检验方法： 典型题分析 * 鉴别稀硫酸、石灰水、氢氧化钠、碳酸钠四种无色溶液 不限用试剂 只用一种试剂 不用其它试剂 典型题分析 * 方法梳理： 物质检验的常用方法： 1.物理方法:物质的颜色、状态、气味、溶解性等。 2.化学方法:根据物质的化学性质，实验中产生的典型现象进行分析。 * 生活中常见的化合物（四） 物质推断 * 推断题是化学中考的重要题型，它将元素化合物的知识和基本概念、基本理论、化学试验、化学计算融于一体，具有知识含量高、考查知识面广、思维能力强、综合性、灵活性兼备的特点。 推断题 * 突破推断题 熟悉初中常见物质； 抓信息、找突破口 常见物质的颜色 化学反应的特殊条件 物质的用途 反应类型 熟练掌握物质之间的转化关系，形成知识网络 * 常见物质间的转化关系 NaHCO3 +HCl * 常见物质间的转化关系 CO2 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3 CaO NaCl NaHCO3 H2SO4 HCl Fe2O3 Fe CaCl2 C、CO、CO2形成的三角 O2、H2O、H2O2形成的三角 Fe、Cu、Ag形成的三角 * H2O 通电 点燃 H2 O2 +CO2 H2CO3 H2O2 △或 MnO2 +CaO Ca(OH)2 方程式： 1、2H2O 2H2↑+O2↑ 2、H2O+CO2 = H2CO3(不稳定分解） 3、H2O+CaO = Ca(OH)2（放大量热） 4、2H2O2 2H2O+O2↑（ △也分解） * 3、有二氧化碳生成的反应： CO2 H2CO3 碳酸盐+酸 有机物+O2 C+O2 点燃 点燃 CO+O2 点燃 * H2O 通电 点燃 H2 O2 +CO2 H2CO3 H2O2 △或 MnO2 +CaO Ca(OH)2 方程式： 1、2H2O 2H2↑+O2↑ 2、H2O+CO2 = H2CO3(不稳定分解） 3、H2O+CaO = Ca(OH)2（放大量热） 4、2H2O2 2H2O+O2↑（ △也分解） * CO2 +H2O H2CO3 (不稳定） +Ca(OH)2 +NaOH CaCO3↓ (白↓） +H2O Na2CO3 (无现象) CO2的有关化学方程式： 1、CO2+H2O = H2CO3 2、CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 3、CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O * 2、有水生成的反应： H2O 酸与碱的中和反应(NaOH+HCl) 金属氧化物和酸 （Fe2O3+HCl) H2+O2 点燃 有机物+O2 CH4、C2H5OH 点燃 CO2+碱 H2CO3 碳酸盐+酸 H2O2 * 3、有二氧化碳生成的反应： CO2 H2CO3 碳酸盐+酸 有机物+O2 C+O2 点燃 点燃 CO+O2 点燃 * 盐 + H2 酸 +氢前金属 Mg、Al、Zn、Fe + 碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐 NaHCO3 盐+CO2↑+H2O * 氢氧化钙Ca(OH)2 +某些 非金属氧化物 CO2 CaCO3↓ + H2O CaCO3↓+NaOH +Na2CO3 * 一 身边化学物质生活中常见的化合物（一） 两酸、两碱、四盐的主要性质、用途 * 盐酸、硫酸的主要性质 氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 复分解反应发生的条件 知识回顾 * 物理性质 为什么在浓盐酸的瓶口易形成白雾？ 为什么浓硫酸可以除去二氧化碳气体中的水蒸气？ 稀释浓硫酸的方法是_______________。 说出能区分浓盐酸和浓硫酸的物理方法。 * 例1.如图,将喷洒了某种试剂X的纸蝴蝶挂在铁架台上,将装有某种溶液Y的烧杯放在纸蝴蝶的下方.过