2015高考化学第四章《非金属及其化合物》第3课时一轮随堂练习.docVIP

【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第3课时配套课后强化作业 一、选择题 1．(2012·海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　) A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 解析：化学常识考查，CO2不是大气污染物，酸雨pH5.6，CO2不会导致酸雨的形成。 答案：D 2．(2013·江苏化学·6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙，下列有关物质的推断不正确的是(　　) A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 解析：根据四种物质之间的转化，结合各选项进行分析。 若甲为焦炭，丁为O2，则乙为CO，丙为CO2，A对。若甲为SO2，丁为氨水，则乙为NH4HSO3，丙为(NH4)2SO3，B对。若甲为Fe，丁为盐酸，Fe与盐酸反应生成FeCl2，而FeCl2不能与盐酸继续反应，C错。若甲为NaOH溶液，丁为CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，D对。 答案：C 点拨：知识：常见单质及其化合物的转化。能力：考查考生对常见物质及其转化的掌握与应用能力。试题难度：中等。 3．(2013·宜昌检测)下列说法正确的是(　　) A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子 B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质 C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱 D．活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性 解析：A项，因为氯水中存在HClO，具有强氧化性，能杀菌、消毒；C项，因为Na2O2具有强氧化性；D项，因为活性炭具有很强的吸附性。 答案：B 4．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是(　　) 解析：应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。 答案：B 5．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无色溶液白色沉淀 解析：A项中NO、H＋能将SO2氧化成SO，故能产生BaSO4白色沉淀。B项中H＋、NO能将SO氧化成SO，能产生BaSO4沉淀。D项中加盐酸无现象，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，故D项中产生的是BaSO4沉淀，C项中不能排除AgCl沉淀的可能。 答案：C 6．(2012·上海高考)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是(　　) A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．浓H2SO4溶液 解析：解答本题时应该注意与氢硫酸反应生成的沉淀可能为金属硫化物，也可能为硫单质。PbS和CuS均为难溶物，硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应生成硫单质，但与稀硫酸不反应。 答案：B 7．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　) A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。 答案：A 8．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(　　) ①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀　③逸出SO3气体　④逸出SO2气体 A．①②　　B．②④　　C．①③　　D．③④ 解析：SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。 答案：B 9．(2013·广东卷·11)下列措施不合理的是(　　) A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ 解析：充分运用物质的性质进行分析。 A项，SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；B项，水垢的主要成分为CaCO