2015高考化学选修3-2一轮随堂练习.docVIP

【走向高考】2015届高考化学一轮复习（选修3-2）配套课后强化作业 一、选择题 1．下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　) A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 解析：A项中H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子，A正确；B项中HS－和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，B正确；C项中CH2Cl2是极性分子，四面体构型，CCl4是非极性分子，正四面体构型，C不正确；D项中一个氘原子D(H)中含一个质子、一个电子、一个中子，故1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA，D正确。 答案：C 2．下列叙述中正确的是(　　) A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 解析：对比HF、HCl、HBr、Hl分子中H—X的极性键强弱，卤素中非金属性越强，键的极性越强，是正确的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合成的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其是否是极性分子的根据是看是否有极性键且电荷分布是否对称，如CO2、CS2的结构为直线形，键角为180°，电荷分布对称，为非极性分子，如H2O，有极性键，电荷分布不对称，为极性分子。多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。 答案：A 3．(双选)下列描述中正确的是(　　) A．CS2为V形的极性分子 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 解析：CS2的结构类似于CO2的结构是直线形分子，A错误；氯原子与氧原子形成三个配位键，另得一电子形成8电子稳定结构，应该是三角锥形结构，B错误；SF6中的共价键完全相同，C正确；SiF4中心原子采取的是sp3杂化，正四面体构型，SO的中心原子也为sp3杂化，三角锥形结构。 答案：CD 4．常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是(　　) A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3分子是极性分子 D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高 解析：NCl3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对。NCl3分子类似于NH3。N原子上还有孤电子对，不是＋5价，为极性分子，结构不对称，类似于NH3，为三角锥形。N－Cl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质的熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。 答案：C 5．(双选)下列分子中，属于非极性分子的是(　　) A．SO2　　　　　　B. BeCl2 C. BBr3 D．COCl2 解析：对于ABn型分子，若A原子的最外层电子均参与成键，该分子为非极性分子，否则为极性分子。BeCl2和BBr3为非极性分子，SO2为极性分子。COCl2的分子结构为，碳上连一个双键氧，然后左右各连一个氯，它们的正负电荷中心不是重合的，是极性分子。 答案：BC 6．(2012·长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模)X、Y是周期表前二十号元素中的两种，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是(　　) A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体形分子晶体 B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C．若X、Y两元素的周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键 解析：X、Y处于同一周期，化合物M可能是CF4和SiCl4，这两种化合物均为正四面体形分子晶体，A项错；由于X、Y能形成化合物，当X的单质常温下是气体时，Y的单质常温下不可能是气体，B项错；X、Y两元素的周期数差1，属于离子化合物的M有：Na2O，Na2O2 、MgF2、K2S、CaCl2等，其中Na2O2中含有非极性键，故C错，D正确。 答案：D 7．(2013·太原模拟)下列说法正确的是(　　) A．由于水中存在氢键，所以水很稳定 B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键 D．由于C===O键是极性键，所以CO2是极性分子 解析：稳定性是化学性质，氢键只影响水的物理性质，不影响水的化学性质；B项注意两性氧化物与酸的反应；D项混淆了键的极性和分子的极性的关系