陆高中化学(第一课时)化学实验的基本方法时课件课件.ppt

一、化学实验安全 　仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等 （8）浓硫酸的稀释 请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： 　　NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］ 操作过程： 　溶解——过滤——蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl ） ▲过滤操作要领： 　 一贴、二低、三靠 ▲蒸发操作要领： 　玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 　出现较多固体时停止加热 如何检验ＮaＣl中的杂质? Ca2+ 　　　　——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－　 　　　　［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］ Mg2+ 　　　　——强碱　 　　　　［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ SO42－ 　　　　——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋　 　　　　［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］ 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格 三、物质的检验 1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。 1、Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 2、SO42-的检验方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 １、检验Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4 　　　　应排除ＣＯ32－干扰——用酸 　ＨＣl 和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ3 2、检验Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－ 　　排除ＳＯ32－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ3 　　　　ＢaＣl２和ＨＣl 3、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－ 　考虑ＣＯ3２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 最佳方法——　先加ＨＣl　后加ＢaＣl２ 本节内容小结 一、物质的分离与提纯 二、提纯物质的基本思路 确定物质的组成，即含有哪些杂质 选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）] 选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以最终不引入新杂质为原则 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（　　） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 4、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、 Ｋ２ＣＯ３、Ｂa(ＮＯ３)２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（　　） Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ—— ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３—— Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２—— ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３—— ＨＮＯ３ 请认真复习本节课的内容及预习下一节课的内容,祝大家学习进步! 3、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ） A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 A 　　分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 　　提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发 除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠” 从液体中分离出不溶的固体物质 过滤 举例 装置 适用范围 方法 B 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？ 先溶解，然后过滤，最后蒸发 Ｄ Ｄ * * * * 书利华教育网精心打造一流新课标资料 第一节 化学实验基本方法 第一课时 第一章 从实验学化学 　　根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？ 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 遵守实验室规则 掌握正确的操作方法 了解安全措施 一、化学实验的安全