高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡精要.ppt

考生甲 考生乙 抽样 试卷 当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，根据溶液颜色变化判断 当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成红色 分析 点评 没有明确的结论 颜色变化后，没有强调“半分钟内不恢复原来的颜色” 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 待测食醋的体积 V[CH3COOH(aq)]/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 所用0.1000 mol·L－1的 标准NaOH溶液的体积 V[NaOH(aq)]/mL 19.99 20.50 20.00 19.95 步骤 操作 VA cB 洗涤 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴在锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化 变大 偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 实验 编号 NaOH溶液的 浓度(mol/L) 滴定完成后，氢 氧化钠溶液滴 入的体积(mL) 待测盐酸的 体积(mL) 1 0.10 22.64 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 * 高考总复习 · 课标版 化学 与名师对话 课时作业 课堂互动探究 课前自主回顾 * 高考总复习 · 课标版 化学 与名师对话 课时作业 课堂互动探究 课前自主回顾 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 高考对本部分知识的考查主要有两方面：①水的电离平衡及影响因素。如2012年高考新课标理综11题，上海化学7题等；②溶液的pH及pH计算，如2012年高考广东理综23题，浙江理综12题，海南化学11题等。题型以选择题为主，难度适中。 预计在今后的高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化。运用正向、逆向思维，与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在2014年高考中出现的可能性较大，推理性可能会有所增强，应予以重视。 不变 增大 ＝ －lgc(H＋) 越强 1 mol/L 把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液 点在干燥的pH试纸上 酸式 碱式 锥形瓶 酸式 酸性 和氧化性物质易腐蚀橡胶 碱式 碱性物质易腐蚀 玻璃，致使玻璃活塞无法打开 查漏 润洗 控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶 液颜色变化 在半分钟内 不恢复原来的颜色 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 a＋n a＋n b－n b－n 无限稀释 pH趋向于7