专题化学计算(考点管理+归类探究+限时集训,张ppt)要点.ppt

考点管理 归类探究 限时集训 全效学习中考学练测 考点管理 归类探究 限时集训 全效学习中考学练测 全效学习中考学练测 专题三 化学计算 考 点 管 理 【命题重点】 1．根据化学式计算。 2．根据化学方程式计算。 3．关于溶质质量分数的计算。 【命题题型】 1．简答题。 2．分析与计算题。 【答题注意】 1．按计算格式规范解答。 2．计算过程确保计算结果正确。 3．注意根据化学方程式计算时反应物、生成物的质量的纯净量计算。 归 类 探 究 类型之一　根据化学式计算 器 [2013·宜宾]下列有关计算结果错误的是(　 　) A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋6价 B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35% C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6∶2 D．已知20 ℃时，NaCl的溶解度为36克，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5% C 类型之二　有关溶质质量分数计算 　 [2013·广东]如图Z3－1所示是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： 图Z3－1 (1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A______B(填“” “”或“＝”，下同)。 (2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。 (3)t2℃时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解______g B也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是__________(精确到0.1%)。 【解析】 比较不同物质的溶解度必须在相同温度下才能比较。将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃时由于两个温度下溶解度差值A大于B，所以析出晶体A大于B。 25 33.3% 类型之三　根据化学方程式计算 　[2013·绍兴]将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图Z3－2实验(Na2CO3受热不分解)。 图Z3－2 (1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是________。 (2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_______克。 (3)B样品中含有结晶水的质量是______克。 (4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？_______ (5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.01%)_________ 【解析】 (4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。 过滤 5.3 9 10 4.26% n＝10 (5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 106 　 73 　 117 44 5.3克 10%a 　 b c a＝36.5克　b＝5.85克　c＝2.2克 氯化钠溶液的质量为： 14．8克＋100克＋36.5克－2.2克＝149.1克 溶质氯化钠的质量为： 5．85克＋14.8克－5.3克－9克＝6.35克 氯化钠溶液中溶质的质量分数 [2012·泰安]小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0 g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。 实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ 加入10.0%氯化钙溶液的质量(g) 55.5 120.0 150.0 白色固体的质量(g) 5.0 10.0 10.0 (1)样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 【答案】 96.4% (2)在如图Z3－3中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。 图Z3－3 【答案】 如图所示 【解析】 由实验数据可知，11.0 g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0 g碳酸钙。 (1)设生成10.0 g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 10.0 g 解得：x＝