2013高考化学二轮复习攻略：专题9常见金属和其化合物ppt课件.ppt

(2)不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： ____________________________________ ____________________________________ __________________________________。 答案：(1)A：NH3或NH3·H2O，C：BaCl2，E：H2SO4，F：AgNO3 (2)B，Na2CO3或K2CO3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。D，MgSO4或Al2(SO4)3：取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)3。 2．钠及其化合物 (1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。 (2)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必定还发生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。 (3)正确理解“焰色反应”。 ①它是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。 ②不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 (4)不清楚Na2O、Na2O2、KO2的结构，判断阴、阳离子配比时易出错，三种化合物阴、阳离子数之比为1:2、1:2、1:1。 (3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红色的Fe2O3固体，但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。 请回答下列问题： (1)Si位于元素周期表中第______周期，第______族。 (2)流程甲加入盐酸后生成Fe3＋的离子方程式为______________________________； 滤液Z与滤液M反应的离子方程式为 __________________________________。 (3)写出检验滤液B中是否含Fe3＋的方法__________________________________________________________。 (4)流程乙向滤液Y通过量CO2后，得到滤液Z与固体F所进行的实验操作是________，该实验操作用到的玻璃仪器是________。 (5)某同学在配制流程甲所用2mol/L盐酸溶液，定容时俯视观察，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 归纳总结：(1)Na、Na2O、Na2O2与盐溶液的反应过程：先与水生成碱，再与盐发生复分解反应。 (2)Na2CO3与NaHCO3的性质、转化及鉴别 注意二者不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别，而用CaCl2或BaCl2鉴别。 (3)Na2O2的强氧化性： ①加入FeSO4溶液时生成Fe(OH)3↓； ②加入石蕊试液先变蓝后褪色； ③Na2O2＋SO2===Na2SO4。 变式训练 3．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是(　　) 选项 X Y Z A. Na NaOH NaHCO3 B. Cu CuSO4 Cu(OH)2 C. C CO CO2 D. Si SiO2 H2SiO3 答案：C 4．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是(　　) ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO A．①②　　　 B．①④　　　 C．②③　　　 D．②④ 答案：B 考点 3 金属阳离子的检验 1. Fe2＋ NaOH溶液 生成白色沉淀，迅速转成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2 ↓ 白色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3红褐色 先加KSCN溶液，再加氯水 无明显现象，加氯水呈血红色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋ 或Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 [例3]某固体混