元素周期律学案2.docVIP

第2节　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律 [学习目标定位]　1.通过分析1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性变化的必然结果。 【基础链接】 1．原子序数 为了方便，人们按________________由____到____的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数。 原子序数与元素原子的核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系为________________＝____________＝________________＝________________。 2．元素的性质与原子的________________________有密切的关系。活泼的金属容易失去________________，活泼的非金属容易得到________，达到稳定结构。 知识点一　元素周期律内容 【探究活动】 1．根据下表：总结1～18号元素原子的最外层电子数变化特征。 元素 符号元素 名称原子 序数原子结构示意图电子层数原子最外层电子数H氢111He氦212Li锂321Be铍422B硼523C碳624N氮725O氧826F氟927Ne氖1028Na钠1131Mg镁1232Al铝1333Si硅1434P磷1535S硫1636Cl氯1737Ar氩1838　归纳　最外层电子数的变化规律 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211―→23～1021―→811～1831―→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________变化。 2．根据教材P11所给出的1～18号元素的原子半径，??高化合价和最低化合价，绘出它们随原子序数变化的折线图，并总结变化规律。 (1)以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图。 归纳　随着元素原子序数的递增，原子半径变化的规律如下表： 原子序数原子半径的变化 r(Li)0.134 nm―→r(F)0.071 nm3～9大―→____11～17r(Na)0.154 nm―→r(Cl)0.099 nm ____―→小结论：随着原子序数的________，元素的原子半径呈现____________变化。 (2)以元素的原子序数为横坐标、元素的最高化合价和最低化合价为纵坐标的折线图。 归纳　随着元素原子序数的递增，元素主要化合价变化的规律如下表： 原子序数主要化合价的变化1～2________―→03～10正价：____―→____ 负价：____―→____―→011～18正价：____―→____ 负价：____―→____―→0结论：①随着________________________，元素的主要化合价呈现____________变化。②最高正价＋|负价|＝8。 【归纳总结】 元素周期律内容： 元素的________随着元素________________________而呈____________的变化。这个规律叫做元素周期律。 温馨提示　①元素的性质主要包括原子半径、元素化合价等。②金属无负价，O、F无正价。 知识点二　元素周期律的实质和意义 【探究活动】 1．元素周期律的实质 交流研讨　根据上节学习的原子结构与元素性质的关系，讨论元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因。 　 　 　 　 　 【归纳总结】 元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，即结构决定性质。 2．元素周期律的意义：(1)掌握了元素周期律，人们对元素以及它们所形成的物质的认识更为系统，从而开辟了认识物质世界的新视角。 (2)通过元素周期律可以预测未知元素及其化合物的性质。 (3)在科学研究和实际生产中，可以运用元素周期律和元素周期表作指导来寻找合成具有特殊性能物质的元素。 【学习小结】 1．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是(　　) A．C、N、O、F B．Na、Be、B、C C．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si 2．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素