元素周期表及其应用学案.docVIP

课题：—— 元素周期表第2课时 姓名： 一：学习目标 知道同周期、同主族元素性质的递变规律。理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。 1、同周期元素从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？ 举例说明 2、同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ 思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ 结论： 备 注 问题解决 1、请判断： ①H2SO4和H2SeO4的酸性　②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性　 2、完成课本第9页“问题解决” （二）位置、结构、性质三者之间的关系 小结： 四：学后反思 课堂检测——元素周期表第2课时 姓名： 1．非金属性最强的元素在元素周期表的A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．左上方 ．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到 A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药 C．催化剂 D．氟利昂的代用品 在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 A．是银白色质软的金属 B．形成＋3价的化合物 C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强． ．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体 A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答： (1)用化学符号表示上述5种微粒： A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 (2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_ 课外作业——元素周期表第2课时 姓名： 1、砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．AsH3比NH3稳定B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的氧化性比砷强 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫 C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是_______。 （2）XZ3化合物的分子式是_________，（）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。 组成 加热/可逆 ?加热 ?光照 冷暗处 形成的条件 I Br Cl F 元素 ?HF ?HCl ?HBr ?HI 热稳定性 ?很稳定 ?稳定 ?较稳定 ?较不稳定 原子结构 决定 反映 元素性质 决定 反映 元素在表中位置 反映 决定