元素的电负性及其变化规律学案.docVIP

第2课时　元素的电负性及其变化规律 学习目标　1.掌握电负性的概念，知道元素性质与电负性的关系。2.能运用电负性说明元素的一些性质。 一、元素的电负性及其变化规律 1．概念 元素的原子在化合物中________________的标度称为电负性。 2．意义 电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力__________。 3．电负性的变化规律及应用 (1)变化规律 ①同周期从左到右，元素的电负性________。 ②同主族从上到下，元素的电负性________。 ③金属元素的电负性________，非金属元素的电负性________。 (2)应用 ①利用电负性可以判断一种元素是金属元素还是非金属元素。通常电负性小于2的为金属元素，大于2的为非金属元素。 ②利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负。电负性大的元素易呈________，电负性小的元素易呈________。 ③利用电负性差值可以判断化合物中化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成__________，电负性相同或差值小的非金属元素原子之间形成__________。 二、元素的化合价 1．元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是____________排布有着密切的关系。 2．除第Ⅷ族的某些元素和0族元素外，元素的最高化合价等于它所在____________。 3．非金属元素的______________和它的最低____________的绝对值之和等于8(氢元素、氟元素、氧元素除外)。 4．稀有气体元素的化合价通常为0，过渡金属元素的____________较多，并且各级电离能相差不大，因此过渡元素具有多种价态。 三、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。 1．同周期元素性质的递变性元素原子________________的递增。 2. 3．主族元素是金属还是非金属原子中____________的多少。 1．下列说法中正确的是(　　) A．第一电离能周期性递变规律的本质是原子半径、化合价、电子排布周期性变化 B．电离能是相对的，所以没有单位 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 2．下列说法不正确的是(　　) A．同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性 B．电离能越大，表示气态时该原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D．电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价 3．下列不是元素的电负性应用的是(　　) A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价正负 C．判断化学键类型 D．判断化合物的溶解性 4．下列量不是定量地衡量或比较原子得失电子能力强弱的是 A．电负性 B．电离能 C．电子亲和能 D．电势能 5．下列各元素按电负性大小排列正确的是(　　) A．FNO B．OClF C．AsPH D．ClSAs 练基础落实 知识点一　电负性 1．下列有关电负性的说法中正确的是(　　) A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 2．已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是(　　) A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性 D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性 知识点二　元素电负性的变化规律 3．下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是(　　) A．OSSeTe B．CNOF C．PSOF D．KNaMgAl 4．下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是(　　) A．KNaLi B．FOS C．AsPN D．CNO 5．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2 6．价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有(　　) A．原子序数为7 B．电负性最大 C．