内蒙古包头市2015-201学年高二化学上册期末测试题1.docVIP

包钢四中2015-2016学年第一学期期末考试 高二化学试题 一、选择题(包括个小题，每小题分，共分) 1．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　) A．变蓝色　　B．变深　　　C．变浅　　　D．不变 2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　) A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ）. A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1. C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1. ．下列电离方程式中，正确的是(　　) A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C．NaCl===Na＋＋Cl－D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ ．·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（ ） A．abc B．cab C．bac D．a cb 6．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是(　　) A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸 B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸 C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸 D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验， 若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 ．在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4，(　　) A．pH升高B．酸性增强 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积D．c(OH－)减小 ．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较(　　) A．大于　　　 B．小于 C．等于 D．无法确定 ．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 (　　) A.NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- C. HS－＋H＋=== H2S D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ．下列叙述正确的是(　　) A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后 pH＝4 C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 ．水的电离过程为H2OH＋＋OH－。在25℃时，水的离子积：KW＝1.0×10－14； 在35℃时，水的离子积：KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随着温度的升高而减小 B．35℃时，c(H＋)＜c(OH－) C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的 1．常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是(　　) ApH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液: Al3+、K+、SO42-、Cl- Cc (OH-)/c(H+)=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、CO32- DpH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32- 某一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是(　　) A．加入的酸过量B．生成的盐不水解 C．酸和碱等物质的量混合D．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋) 1．H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） 　 B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小 　 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 15．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　) A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾 ．在0.1 mol/L的