化学反应速率与化学反应平衡复习提纲.docVIP

第二章??化学反应速率与化学反应平衡 第一节 化学反应速率 不同的化学反应快慢是不一样的。 怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 一.化学反应速率 1.定义:?单位时间内（如每秒，每分钟）反应物浓度的?????或生成物浓度的?????来表示。 2．计算式:△v=△c/△t 3．单位:?mol/（L · min）或?mol/（L · s） 4.注意的问题:?①通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。 ②中学阶段的化学反应速率是平均速率(指定时段内浓度的变化量)。 ③浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度,或可认为为常数。 【例题】在1L的密闭容器中，加入8mol N2和20mol H2，发生?N2?+ 3H2=?2NH3?，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。 5.有关结论:?①同一个反应，用不同的物质来表示反应速率数值可能不一样，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。②化学反应速率是指在整个过程中的平均速率，且均为正值。 二、测定化学反应速率的方法 实验２一１对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？ 1、定性描述 通过实验现象来判断反应的快慢 ①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低. 2、定量测量 通过实验测量来判断反应的快慢 ①测定氢气的体积或氢气的质量的变化 ②测量体系的压强的变化 ③测定锌粒的质量的变化 ④测定H+的浓度或Zn2+的浓度变化 ⑤测定体系的温度或测定反应的热量变化 ⑥测量溶液的导电能力的变化 如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ ①确定变量——稀硫酸的浓度不同 ②找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化——测量氢气的体积或时间 ③控制不变的因素——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积 三、化学反应速率的计算 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1：反应4NH3?+ 5O2?==4NO + 6H2O（g在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： ?A、v (O2)=0.01 mol/L·s??????B、?v (NO)=0.008 mol/L·s ?C、v (H2O)=0.003 mol/L·s????D、?v (NH3)=0.002 mol/L·s 2、比较反应速率的大小 例2：反应A + 3B = 2C + 2D在四种情况下的反应速率为: ①?VA= 0.15mol·L-1·s-1②?VB= 0.6mol·L-1·s-1 ??????③?Vc= 0.4mol·L-1·s-1?④?VD= 0.45mol·L-1·s-1?,?则该反应在不同条件下速率快慢顺序是??????????? 结论3.同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，而应该转化成同一物质，同一单位后才能比较。 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式 例3：某温度下浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度为:c(X2) = 0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：????????????????;由此可推出Z的化学式为：??????????????????? 第二节??影响化学反应速率的因素 1.双分子基元反应速率理论的基本假设 （1）分子为硬球型; （2）反应分子A和B必须碰撞才能发生反应; （3）只有那些能量超过普通分子的平均能量且空间方位适宜的活化分子的碰撞，即“有效碰撞”才能起反应。 2.活化能 反应物分子的平均能量，用Ea表示； 反应物分子要吸收能量变成活化分子才能可能发生有效碰撞，只有发生了有效碰撞才能发生反应。 活化分子能量有高低,活化分子具有的最低能量，用Ec表示. 活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.即有EO=Ec- Ea。或者说使具有平均能量的分子变成为活化分子所需要的能量,称为“活化能” ,用?E0表示。 3.活化分子:具有平均能量的分子一旦获得了不少于E0的额外能量,它就具有进行化学反应的活性了,这种分子称为?“活化分子”。即能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。 4.有效碰撞:能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。 (1)能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。 (2)在