化学实验基本方法课件2.ppt

一节 化学实验基本方法 学习目标 1、能进行简单仪器的使用和连接，药品的取用和秤量，加热等基本实验操作 2、能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作 3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 4、初步学会过滤、蒸发的方法对混合物进行分类和提纯 第一节 化学实验基本方法 高中： 掌握某些基本的实验方法和操作技能 1、保证实验安全 人身安全 财产安全 2、保证实验顺利进行，完成实验任务 （要按时、按质） 第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 首先认真阅读并牢记实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖” 一、化学实验安全 使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 不尝试药品味道 用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 ( 注 ) 不随意丢弃 不拿出实验室， （放到废物缸里） 思考与交流：P5 四人小组讨论，找一人总结发言 一、进行化学实验和探究时要注意哪些安全问题 二、举出经历过或了解的发生安全问题的例子 二、混合物的分离和提纯 思考与交流：P5 你知道什么叫沙里淘金？ 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？ 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3 铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 （铁的密度：7.7g/cm3） 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 4、用电磁铁 自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质 是研究纯净物的性质 学与问P5 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 混合物的分离与提纯 物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、 气化法、蒸发、分馏、萃取 化学方法：转化法、 ( 加热、 沉淀、置换) 化学方法提纯的要求： 1、最后结果没有引入新的物质 2、一般加入的试剂只与杂质发生反应， 转为沉淀、气体或水 3、原理正确，操作简便，费用不高， 无有害物质生成（最好能不产生废物） 1、过滤与蒸发 实验1-1 粗盐的提纯 1、过滤：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离 NaCl（大量） CaCl2 粗盐 MgCl2 （混合物） MgSO4 泥沙 (难溶于水) (过滤除去) 2、蒸发 物质从液体转化为气体的过程叫蒸发 根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离 水 变成水蒸气 食盐水 (混合物) 得到 NaCl固体 实验1-1 粗盐的提纯 药品：粗盐、水 仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大) (秤量) 玻棒 (溶解) 漏斗、滤纸、铁架台 (过滤) 酒精灯 (蒸发) 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？ SO42-离子的检验 可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 检验SO42-离子的原理 向样品溶液加进Ba2+离子，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白色沉淀 BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。证明样品中含有SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 实验1-2 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2、蒸馏和萃取 对于液态混