化学能转化为电能教案.docVIP

课题—— 化学 姓名： 一：学习目标 1.解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。.了解常见化学电源常见化学电源电极反应二：课前预习原电池概念把________能转化为________能的装置2. 根据如图两个装置，分别完成表一和表二的内容。 （1）根据图I完成表一： 负极或 正极 电极反应式 反应类型 外电路电 子流动方向 内电路离子 的移动方向 Zn电极 Cu电极 原电池 总反应 小 结 一般情况：负极是活动性______的金属, 电极材料本身______电子, 发生_ ___反应；正极是活动性______的金属, 电极上氧化剂______电子, 发生_____反应。 （2）根据图II完成表二： 电极名称 负极 正极 电极材料 电极反应式 电池总反应 反应类型 电子流动方向 电流方向 盐桥中离子的移向 盐桥Cl-移向 极K+移向 极三、课堂研讨 ２.人们利用原电池原理，设计了多种化学电源，请思考以下问题： （1）以甲醇为燃料的燃料电池，可采用铂(Pt)作电极，电解质可以是稀硫酸，同时向一个电极通入空气。写出电池放电时两极的电极反应式。与直接燃烧燃料产生能量相比，使用燃料电池有那些优点？ ⑵铅蓄电池是典型的可充电电池，中H2SO4的当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_____g。 备注 四：学后反思 课堂—— 化学能与电能的转化 姓名： 1．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 （ ）A．①③②④ B．③④②① C．①③④② D．③①②④ 2．有甲、乙个装置（如图），下列叙述正确的是 （ ） A．甲装置无论a、b是否用导线连接，铜片上都发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu。 B．甲装置a、b用导线连接SO42-将向铜片C．甲装置a、b连接片D．乙装置构成了原电池，电池反应为：Zn+Cu2+==Zn2+ +Cu ．写出以肼（N2H4氧化产物为N2）为燃料，氧气为氧化剂，氢氧化钾溶液为电解质的电池的电极反应式。 ．针对几种常见的化学电源的有关问题，请填空 （）银锌电池：总反应式：Zn＋2O＋2H2O===2＋Zn(OH)2负极材料是 ，正极材料是 ，电解质是　　　　　 负极： 正极： （）碱性锌锰干电池：总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 负极材料是 ，正极材料是 ，电解质是　　　　　 负极反应： 正极反应： 课外作业—— 化学能与电能的转化 姓名： １.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动 C．转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 ２.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl ３．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有