化学键复习课件.ppt

* * 化学键 地球与地图 栏目索引 请点击相关 栏目 2 4 1 3 考点 梯级落实 ● 微课 通法悟道 ● 真题 重组集训 ● 课时 规范训练 ● 考点一　化学键(离子键、共价键) 【知识梳理】 (3)化学反应的本质 1．化学键 (1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类 键型 共价键 离子键 定义 原子间通过共用电子对形成的化学键 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 成键微粒 原子 阴、阳离子 成键原因 原子有形成稳定结构的趋势 (同左) 成键方式 共用电子对 阴、阳离子间的静电作用 成键元素 一般为非金属元素 一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族) 2．离子键与共价键的比较 形成原子种类 电子对偏向情况 非极性共价键 同种元素原子 无偏向 极性共价键 不同种元素的原子 偏向吸引电子 能力强的一方 4.用电子式表示物质的形成过程 (1)Na2S： (2)CO2: 3.共价键的分类 【问题与探究】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 (　　) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(　 ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键 (　　) (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 (　　) (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键 (　　) (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 (　　) (7)离子化合物在任何状态下都能导电 (　　) × × × × × √ √ 2．所有物质中都存在化学键吗？ 3．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键。 既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。 都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的，其中的化学键就有离子键。 【题组训练】题组一 电子式的书写及正误判断 :Cl : : · Na＋ [:F:] : : - [H:N:H] : H + [:O:H]- : : Na+ : [:o:]2- : Na+ : : : [:O:O:]2- : Na+ Na+ :N N: : : : H:O:H : : : :O::C::O: : H:O : : · H : H:C H : · 2．下列表达正确的是(　　) A．HClO的电子式为 B．H2S的电子式可表示为 C．用电子式表示Na2O的形成过程为 D．MgCl2的电子式为 : : H:Cl:O: : : [:S:] : : H+ H+ 2Na + ·O· 2Na+[:O:]2- · : : : : [:Cl:]- Mg2+[:Cl:]- : ; : : D 3．写出下列物质的结构式 (1)N2：____________； (2)H2O：____________； (3)CO2：____________。 N N H-O-H O=C=O 题组二 8电子结构的判断 4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 　 5．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　) A．CH4 B．CH2=CH2 C．CO2 D．N2 解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为：最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。 解析：　CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。 C C 考点二 化学键与物质类别、物质的性质 【知识梳理】 1．化学键与物质类别 (1)化学键的存在 (2)化学键与物质类别 ①只含有共价键的物质 a．同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 b．不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ②只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 ③既含有离子键又含有共价键的物质 如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 ④无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的