原子半径学案.docVIP

第2课时　核外电子排布与元素周期表、原子半径 学习目标　1.掌握原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分的内在联系。2.知道原子半径与原子的核外电子排布的关系及在周期表中的变化规律。 1．参阅课本P14图1－2－7鲍林近似能级图，简单地写成7个能级组：________，________，________，____________，____________，________________，________________。 2．原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系：一个能级组最多所能容纳 的电子数等于________________________________，1～6周期所包含的元素种数分别 是________________，第7周期为不完全周期。周期与________________有关，即周期序数＝____________。 3．族的划分与原子的____________和____________密切相关，同族元素原子的价电子 数目________。主族元素原子的价电子全部排布在最外层的________或______轨道上，并且主族元素所在族的序数＝该元素原子的______________。对于过渡元素的原子，价电子 排布为________________________________。而且ⅢB～ⅦB族元素原子的价电子数目仍然与族序数________。 4．由于原子并不是一个具有明确“边界”的实体，人们便假定原子是一个______体， 并采用________的方法来测定它的半径。 5．同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半径自左到右逐渐减小，原因是增加电子产生的________________________小于核电荷增加导致的_____。 同主族元素，随着原子序数的逐渐增大，原子半径自上而下逐渐________，因为电子层 的增加，使核电荷数增加对电子所施加的影响处于次要地位，____________________占了主要地位。 同一周期的过渡元素，自左到右原子半径的减小幅度越来越小，因为增加的电子都分布 在____________轨道上，它对外层________________________与核电荷数增加带来的_______大致相当，使______________的变化幅度不大。 元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，根据这一排布式回答1～2题。 1．该元素所处的周期是(　　) A．第2周期 B．第3周期 C．第4周期 D．第6周期 2．该元素所处的族是(　　) A．ⅠA族 B．ⅤA族 C．ⅡB族 D．ⅤB族 3．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　　) A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 4．主族元素A和B可组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为(　　) A．ns2np2和ns2np4 B. ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2 5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　) A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s23p4 D．1s22s22p1 练基础落实 知识点一　核外电子排布与元素周期表 1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　) A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素 C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素 D．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素 2．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为(　　) A．VB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族 知识点二　微粒半径与核外电子排布 3．元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是(　　) A．原子的相对原子质量呈现周期性变化 B．元素的化合价呈现周期性变化 C．原子的性质呈现周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 4．下列关于微粒半径的叙述中，正确的是(　　) A．金属阳离子的半径大于它的原子半径 B．金属阳离子的半径小于它的原子半径 C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等 D．非金属阴离子的半径小于其原子半径 5．下列微粒半径大小