原子结构和元素性质教案.docVIP

第2节 原子结构和元素性质 （第1课时） 班级__________ 姓名__________ 【学习目标】 1、了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。 2、体会原子结构与元素周期律的关系。 【】电离能的概念及其内涵主族元素电离能的变化规律【学案导学过程】 原子结构与元素性质 在元素周期表中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布和原子半径呈现周期性的变化，元素的性质也呈现周期性变化。 元素哪些性质呈现周期性变化？元素性质周期性变化的本质是什么？ Mg的原子半径大小呢？怎样定性地从原子半径和价电子数来分析元素周期表中元素得失电子能力所呈现的递变规律？ 活动·探究 原理、规律、方法 一、电离能及其变化规律1、电离能描述的是元素的哪种性质？ 什么叫做电离能？符号？单位？ 2、M（g）＝M＋（g）＋e－ I1 M＋（g）＝M2＋（g）＋e－ I2 M2＋（g）＝M3＋（g）＋e－ I3 I1、I2、I3的大小比较？ 3、怎样运用电离能数值判断金属原子在气态时失去电子的难易程度？ __________。 2、电离能的概念：____________________ ___________________________________。 3、其符号是________，单位是__________ 4、I1____ I2______ I3 5、电离能数值越大，其原子在气态时失去电子的能力越__________。 观察上图，对同一周期的元素，第一电离能，呈现什么变化趋势？说明什么？同主族元素，第一电离能呈现什么变化趋势？说明什么？ 总之，第一电离能的周期性递变规律与原子半径和核外电子排布的周期性变化密切相关。你能具体分析一下吗？ 同周期元素__________________________ _____________________________________ _____________________________________同主族元素__________________________ _____________________________________ _____________________________________ 学后反思 我的收获 我还有待提高的 班级__________ 姓名__________ 【测试目标】 1、了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。 【测试重难点】 重点：电离能难点：电离能 【分层练习】 【基础练习】 ． ( ) A．B．C．D．． ( ) A．B．C．D．． ( ) A． B． C． D．． ( ) A． B． C． D．． ( ) A．B．C．D．．：I1=577 kJmol－1，I2=1817 kJ·mol－1， I3=2745 kJ·mol－1，I4=11578 kJ·mol－1， ( ) A． B． C． D．． ( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．B．C．D．． ( ) A． B． C． D．． ( ) A． B． C． D．． ( ) A． B． C． D．． ( ) A．B．C．D．． ( ) A．B．C．D．【能力提升】． ( ) A．B．C．D．． ( ) A．B．C．D．． ( ) A．B．C．D．． ( ) A． B． C． D．．__________（注意在此处要填写上姓名） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 Te Ge Sb Si Al B 1 2 3 4 5 6 7 得电子能力__________ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 周期 族 As At Po 失电子能力__________