四川省南充市2015-201学年高二化学上册期末测试题.docVIP

第I卷（选择题 共57分） 一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1． 按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 2． 下列化学用语的书写正确的是 A．基态Mg原子的核外电子排布图： B．过氧化氢的电子式： C．As原子的简化电子排布式：4s24p3 D．羟基的电子式： 3． X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式为 A．X2YZ3 B．XYZ2 C．X2YZ2 D．XYZ3 4． 下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 5． 分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是 A．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸 D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰 6． 实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是 A．用甲装置将海带灼烧成灰 B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置 C．利用丙装置进行石油分馏 D．利用丁装置检验装置的气密性 7． 对于化学反应的限度的叙述不正确的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3) C．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率 D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 8． 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是 A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．基态原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y 9． 下列关于杂化轨道的叙述不正确的是 A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 10． 下列说法不正确的是 A．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 B．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C．某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子 D．某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′ 11． NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24L B．0．1mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol C．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的阴离子 数目均为0．1NA D．1．8g18O2分子与1．8g18O3分子中含有的中子数不相同 12． 下列各组中能分别代替KClO3和镁带引发铝热反应的是 A．直接用酒精喷灯加热 B．KMnO4、铝条 C．火柴头、浓盐酸 D．KMnO4、鞭炮引线 13． 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 14． 下列说法正确的是 A．含极性键的分子一定是极性分子 B．键能越小，表示该分子受热越难分解 C．在分子汇总，两个成键原子间的距离叫做键长 D．H-Cl的键能为431．8kJ/mol，H-I