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安徽省亳州市2015-201学年高二化学上册期末测试题.doc
毫州市2015-2016学年第一学期高二质量检测试题
化学试卷(B)
(试卷总分100分,考试时间90分钟)
可能用到的相对原子量:H.1 C.12 O. 16 CU. 64 Ag. 108
选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意)
1、化学反应中伴随能量变化的本质原因是( )
A.物质状态发生变化 B.发生了氧化还原反应
C.需要加热或发光的条件引发 D.有化学键的断裂和形成
2、在恒温恒容条件下,能使反应:A(g) + B(g) C(g) + D(g)正反应速率增大的是( )
A. 减小C或D的浓度 B. 减小B的浓度
C. 增大A或B的浓度 D. 减小A的浓度
3、将纯水加热到较高的温度,下列叙述正确的为( )
A. 水的离子积变大,PH变小,呈中性 B. 水的离子积不变,PH不变,呈中性
C. 水的离子积变小,PH变大,呈碱性 D. 水的离子积变大,PH变小,呈酸性
4、下图是一个化学过程的示意图,已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O则下列说法中不正确的是( )
A. 甲池是燃料电池,其中通入氧气的一极是原电池的正极
B. 乙池是电解池,铁电极是阴极,一段时间后会析出金属银
C. 甲池是电解池,乙是原电池
D. 甲池一段时间后溶液的pH值会变小
5、下列说法中正确的是( )
A. 金属铜在物质分类中属于单质,所以它既不是电解质也不是非电解质
B. 强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液的导电性强
C. 用硫化亚铁除去污水中的铜离子,是利用硫化亚铁比硫化铜在水中更难溶
D. 对于已经达到平衡的化学反应,改变压强,平衡常数(K)可能改变
6、在PH=1的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. Ca2+. Cl— . HCO3— . K+ B. Na+ . Al3+. Cl—. SO42—
C.NH4+. SO32—. Na+ NO3— D.Na+. SO42—. [Al(OH)4]-. OH—
7、下列反应的离子方程式正确的为( )
A. 氯化铝溶液加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O=[Al(OH)4]- +4 NH4+
B. 氯化亚铁溶液通入氯气:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合:NH4+ + OH— =NH3 ↑+ H2O
D. 铁与稀盐酸;2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2 ↑
8、对于可逆反应A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g) △H<0,下列图象正确的是
9、一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是( )
A.其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的正反应△H>0.
B.其它条件不变,将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.其它条件不变,若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1
10、如图所示的装置,两烧杯中均为相应的水溶液,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g, 乙池中某电极上析出0.64g某金属,下列说法正确的是( )
A.甲池是b极上析出金属银,乙池是c极上析出某金属
B.甲池是a极上析出金属银,乙池是d极上析出某金属
C.某盐溶液可能是CuSO4溶液
D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
11、100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不
影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B. 加入适量的氯化钠溶液
C.加入适量蒸馏水 D. 加入数滴氯化铜溶液
12、在25°C、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ,下列热化学方程正确的( )
A. CH3OH(l)+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l);△H =+725.8kJ/
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