安徽省六安市2015-201学年高二化学上册期末测试题.docVIP

说明：1、考试时间：90分钟； 本卷满分： 1 0 0 分 2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定 电子层 电子亚层 空间伸展方向 自旋状态 A． B． C． D． 2．下列叙述中，正确的是 A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是 ．．．． 4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：＞＞ B．第一电离能：＞＞ C．电负性：＞＞ D．原子半径：＞＞ 5．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为 A．a-4 B．a+8 C．a-5 D．a+4 6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物，X显负价，Y显正价 B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D．第一电离能Y一定小于X 7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与H2O B． BeCl2与BF3 C．CH4与NH3 D．C2H2与C2H4 8．下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是 A．丙烯分子有7个σ键和1个π键 B．丙烯分子存在非极性键 C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上 D． 丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上 9．用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；平面三角形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；三角锥形 10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后2+的数目不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+ C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 11．三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp3杂化 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子 12．关于化学式Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4+，配离子是2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 13．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是 A．分子中Si60被包裹在C60里面 B．形成的晶体属于分子晶体 C．其摩尔质量为2400 D．熔点高、硬度大 14．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 D．1 mol金刚石含4 mol C-C键 15．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点高于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的 C．金属镁