安徽省合肥市2015-201学年高二化学上册期末测试题2.docVIP

说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分 2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40 第卷(选择题共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1．用H202和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路扳上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39KJ?mol-12H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ?mol-1H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l))△H=-285.84KJ?mol-1在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热△H等于(　　) A．-417.91kJ?mol-1 B．-319.68?kJ?mol-1 C．+546.69?kJ?mol-1 D．-448.46?kJ?mol-1 2． Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3mo1·L-1,反应10mh后进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是(　　) A．50，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小 B．PH=2，温度在40～80，X降解率温度升高而增大 C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80 D．PH=2、温度为50，10min内v(X)=1.44×10-4mol?L-1min-1 3．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为：5，则下列说法中正确的是( ) 该反应的化学平衡表达式为：K= 此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．增加C的量，A、B转化率不变 A． B． C． D． 4．已知N2+3H2NH3 △H＜0，现有a、b、c三个容积相同的容器。a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c容器为恒容绝热装置。在三个容器中都加入1molN2和3molH2，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系是( ) A．abc B．ba c C． c b a D． bc a 5．下列图像中可用来表示：2A(g)+B(g)C(g) △H＞0的正确图像是( ) 6．下列说法正确的一组是( ) 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 盐都是强电解质 弱酸、弱碱和水都是弱电解质 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电 A． B． C． D． 7．室温下，下列图像与实验过程相符合的是( ) ? ? ? A．盐酸加水稀释 B．Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液 C．NH4Cl稀溶液加水稀释 D．NH3通入醋酸溶液中 8．下列说法正确的是( ) A．已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。 B．25时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O H++OH-逆向移动，c(H+)降低 C．取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12 9．将0.2 mol?L-1NaHCO3溶液与0.1 mol?L-1KOH溶液等体积混合，下列粒子浓度关系正确的是( ) A．c(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B．c(Na+)＞c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol?L-1 D．3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 10． 25时，取浓度均为0.1 mol?L-1的醋酸溶液