广东清远市2015-2016学年高二化学上册期末试题.docVIP

广东清远市2015—2016学年度第一学期期末教学质量检测 本试卷共三道大题2道小题满分100分，考试时间100分钟。 2． 3．H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Cu64、Cl35.5。 第一部分 选择题（共65分） 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1． 下列能源符合未来新能源标准的是 ①天然气　 煤 　核能 　④石油　⑤太阳能　 ⑥生物质能　⑦风能　 ⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2． 下列说法正确的是 A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 3．1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 A—A B—B A—B 生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是 A．1/2A2(g)＋1/2B2(g) =AB(g) ；ΔH＝－91.5 kJ/mol B．A2(g)＋B2(g) =2AB(g)；ΔH＝－183 kJ/mol C．1/2A2(g)＋1/2B2(g)=AB(g)；ΔH＝＋91.5 kJ/mol D．2AB(g) =A2(g)＋B2(g)；ΔH＝＋183 kJ/mol 4． 下列说法正确的是 A．测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度 B．1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热ΔH＝＋285.8 kJ/mol C．1 mol C与O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 5． 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是 A．A→F　　ΔH＝ －ΔH6 B．A→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 6．下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是 A．化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题 B．化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一 7． 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g) 8． 在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大 D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 9． 在A＋B(s) C 反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则 A．A是固体，C是气体，正反应吸热 B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热 C．A是气体，C是气体，正反应放热 D．A是气体，C是气体，正反应吸热 10．下列方程式书写正确的是 A．HCO在水溶液中的水解方程式：HCO＋H2O H3O＋＋CO B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．CaCO3的电离方程式：CaCO3==Ca2＋＋CO 11．已知下表数据，对含等物质的量的C