s元素周期表及其应用分析.ppt

复 习 什么是元素周期律？ 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。 主要包括： 核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化 元素金属性、非金属性呈周期性变化 一、元素周期表的结构（周期） 周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。 　　 周期序数＝电子层数 一、元素周期表的结构(族） 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数(罗马数字)后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系 周期表中左右相邻两主族元素原子序数间的关系 周期表中上下相邻两元素原子序数间的关系 二、元素性质的递变规律 同一周期元素金属性和非金属变化 同一主族元素金属性和非金属变化 同一主族元素金属性和非金属变化 1.元素的金属性和非金属性递变小结 元素的金属性和非金属性的判断 第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性 同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素气态氢化物的稳定性 元素气态氢化物的还原性 原子结构与化合价的关系 价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。 主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数等于最外层电子数非金属最高正价+|负化合价|=8 副族和第VⅢ族化合价较复杂 元素的化合价 原子半径的递变规律 元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系 元素位、构、性三者关系（举例） 元素位、构、性三者关系（举例） 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 元素位、构、性三者关系（举例） 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 个电子。 最外层电子数规律总结（1） 最外层电子数规律总结（2） 10电子微粒小结 18电子微粒小结 元素周期表的实际应用 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 根据元素周期表预言新元素的存在 类铝（镓）的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。 根据元素周期表预言新元素的存在 根据元素周期表预言新元素的存在 类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国——德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。 根据元素周期表预言新元素的存在 氟里昂的发现与元素周期表 1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。 氟里昂的发现与元素周期表 在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。 氟里昂的发现与元素周期表 米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。 同一主族元素金属性和非金属变化 核外电子排布的周期性变