必修1第一、二章教材、教法分析分析.ppt

教学建议 2.把握功能价值，注意层级发展 电离、离子反应功能价值： 促进学生微粒观的建立，对水溶液的认识从宏观静态到微观动态 单一溶质在水中行为（电离、水解等） 两种或两种以上溶质在水溶液中的行为（离子反应） 丰富学生认识物质和反应的角度（ 物质（电解质、非电解质）；反应（离子反应、非离子反应） 形成研究水溶液的思路方法 教学建议 层级发展 在初中基础上 本节：一、酸、碱、盐在水溶液中的电离： 单一溶质在水中行为，对水溶液的认识从宏观静态到微观静态： 建立电解质概念和强电解质在水溶液中电离过程的符号表达； 从电离角度认识酸、碱、盐，理解通性； 从电离角度对化合物分类（电解质、非电解质） 选修4第三章：强弱电解质、弱电解质的电离，进入微观动态水平（平衡移动） 教学建议 注意层级发展 在初中基础上 本节：二、离子反应及其发生条件： 从微粒视角认识两种或两种以上物质在水溶液中的行为，认识水溶液中的反应：实质上是离子之间的反应，对水溶液中反应的认识从宏观到微观到符号表达。复分解型离子反应及发生的条件 必修1第三章、第四章元素：水溶液中的氧化还原反应 选修4：第三章复习课，对离子反应认识深度增加，发生条件深化，复杂离子反应的分析（基于平衡分析，微观动态） 教学建议 3.注意从本质上理解离子反应和离子方程式的书写 离子反应方程式书写的教学，应基于酸碱盐在水溶液中的电离，分析物质在水溶液中的行为。 物质——电离——微粒间作用——结果（现象等） 符号表达：离子方程式 如实验2-1 硫酸钠溶液和氯化钾溶液混合：无明显现象 Na2SO4=2Na++SO42- KCl=K++Cl- 二者混合还是四种离子 硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：有白色沉淀生成（BaSO4） 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓ 在理解了本质的基础上介绍写、拆、删、改四步法，便于学生书写一些已知反应的离子方程式。 4.充分发挥课本实验的功能（3组实验） 学生结合实验现象分析电解质在水溶液中反应的本质 离子反应发生的条件和离子反应的符号表达（离子方程式） 教学建议 第三节 氧化还原反应 内容标准 学习要求 补充说明 5. 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 5.1根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。 氧化产物和还原产物的概念、氧化性和还原性强弱的判断、电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用、对复杂氧化还原方程式的配平、对氧化还原反应类型进行判断等内容暂不做要求。 5.2对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学常见的氧化剂和还原剂。 5.3举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。 课程标准要求及北京市教学指导意见 会考要求 常见无机物及应用 了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂 b 5．化学反应与能量 （1）根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应 （2）在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质 （3）根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的关系 II II II 考试内容 要求 高考要求 教学建议 1.初中几乎没有基础， 关于氧化反应九年级上35页：这三反应还有一个共同特点，他们都是与氧气的反应。这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。 关于还原反应九年级上111页：这种含氧化合物里得氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜，它具有还原性。 不具备得氧、失氧的角度 氧化反应、还原反应没有统一在一个反应中 原子结构、得失电子（九年级上54-55页）：有1-18号元素原子结构简图，知道最外层电子数4,容易失电子，4易的电子。 化合价（九年级上84-85）列表常见元素的化合价，已知化合价写化合物化学式。 没有建立原子结构与化合价的关联。 2.把握其功能价值，注重层级发展 氧化还原反应功能价值 帮助学生深刻理解结构决定性质这一重要思想方法 发展学生对化学反应的认识 建立化学反应分类新视角（氧化还原反应和非氧化还原反应）； 发展对化学反应的微观认识(原子重新组合过程中会有电子转移，发展微粒观）； 建立利用化学反应新视角（化学能与电能相互转换，电解制备物质，化学电源为人类提供能量，发展转化观） 发展学生对物质的认识： 增加物质分类新视角（氧化剂、还原剂）； 建立认识