第6章 相平衡-改分析.ppt

物理化学电子教案—第六章 第六章 相平衡 §6.1 相律 §6.1 相律（phase rule） 1. 自由度数 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 2. 相律的推导 3. 组分数（number of independent component） 4. 相律的几点说明和意义 例题1 例题2 例题2 §6.2 单组分系统的相图 §6.2 单组分系统的相图 1.水的相平衡实验数据 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 2. 水的相图 3. 相图的说明 3. 相图的说明 例题 例题 §6.4 二组分理想液态混合物的气-液平衡相图 1. 压力-组成图 1. 压力-组成图 1. 压力-组成图 1. 压力-组成图 1. 压力-组成图 1. 压力-组成图 2. 温度-组成图 2. 温度-组成图 §6.4 杠杆规则（Lever rule） §6.4 杠杆规则（Lever rule） §6.4 杠杆规则（Lever rule） §6.4 杠杆规则（Lever rule） 例题 例题 相律的几点说明和意义 相律 1. 压力-组成图 2. 温度-组成图 杠杆规则 §6.5 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图 1.蒸气压-液相组成图 1.蒸气压-液相组成图 1.蒸气压-液相组成图 1.蒸气压-液相组成图 2.压力-组成图 2.压力-组成图 3.温度-组成图 3. 温度-组成图 3.温度-组成图 3.温度-组成图 3.温度-组成图 4. 小结 例题 例题 例题 §6.7 二组分液态部分互溶系统及不互溶系统 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 1. 部分互溶液体的相互溶解度 2. 共轭溶液的饱和蒸气压 3.部分互溶系统的温度-组成图 3.部分互溶系统的温度-组成图 3.部分互溶系统的温度-组成图 3.部分互溶系统的温度-组成图 4.完全不互溶系统的温度-组成图 4.完全不互溶系统的温度-组成图 二组分气-液相图总结 §6.8 二组分固态不互溶系统液-固平衡相图 1.相图的分析 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 2.热分析法 §6.9 二组分固态互溶系统液-固平衡相图 1.固态完全互溶系统 1.固态完全互溶系统 1.固态完全互溶系统 1.固态完全互溶系统 1.固态完全互溶系统 1.固态完全互溶系统 1.固态完全互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 2.固态部分互溶系统 §6.10 生成化合物的二组分凝聚系统相图 1.生成稳定化合物系统 1.生成稳定化合物系统 1.生成稳定化合物系统 1.生成稳定化合物系统 1.生成稳定化合物系统 2.生成不稳定化合物系统 2.生成不稳定化合物系统 2.生成不稳定化合物系统 2.生成不稳定化合物系统 2.生成不稳定化合物系统 相平衡内容关联 作含20?Cd，80?Bi的步冷曲线。 将混合物加热熔化，记录步冷曲线如b所示。在C点，曲线发生转折，有Bi(s)析出，降温速度变慢； 至D点，Cd(s)也开始析出，温度不变； 作含20?Cd，80?Bi的步冷曲线。 至D’点，熔液全部凝结为Bi(s)和Cd(s)，温度又开始下降； 含70?Cd的步冷曲线d情况类似，只是转折点F处先析出Cd(s)。将转折点分别标在T-x图上。 作含40?Cd的步冷曲线 将含40?Cd，60?Bi的系统加热熔化，记录步冷曲线如C所示。开始，温度下降均匀，到达E点时， Bi(s)，Cd(s)同时析出，出现水平线段。 当熔液全部凝固，温度又继续下降， 将E点标在T-x图上。 完成Bi-Cd T-x相图 将A,C,E点连接，得到Bi(s)与熔液两相共存的液相组成线； 将H,F,E点连接，得到Cd(s)与熔液两相共存的液相组成线； 将D,E,G点连接，得到Bi(s),Cd(s)与熔液共存的三相线；熔液的组成由E点表示。 这样就得到了Bi-Cd的T-x图。 固态完全互溶系统 固态部分互溶系统 两个组分在固态和液态时能彼此按任意比例互溶而不生成化合