九年级上学期科学第一章复习纲要课件.ppt

金 属 之 最 地壳中含量最高的金属元素── 人体中含量最高的金属元素── 目前世界年产量最高的金属── 导电、导热性最好的金属── 硬度最高的金属── 熔点最高的金属── 熔点最低的金属── 密度最大的金属── 密度最小的金属── 碱的涵义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH－）离子的化合物。 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH– Ba(OH)2 =Ba2++ 2OH– Cu(OH)2 = Cu2++ 2OH– 阴离子全部是氢氧根（OH－）离子 中和反应： 即酸和碱相互作用生成盐和水的反应。 实质是：酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合生成难电离（电离度很小）的水。 H＋＋OH－＝H2O 1、使酸碱指示剂显示不同的颜色 碱溶液使无色酚酞试液变红 2、碱＋酸＝盐＋水 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 3、碱 ＋ 酸性氧化物 ＝盐 ＋ 水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 4、碱 ＋ 盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐 2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl 碱 指 示 剂 酸 非金属 氧化物 盐 碱的通性 碱的化学性质 KMnO4 灰锰氧 高锰酸钾 Na2CO3 纯碱、苏打 碳酸钠 NaHCO3 小苏打 碳酸氢钠 CuSO4.5H2O 胆矾或蓝矾 五水合硫酸铜 CaCO3 石灰石、大理石的主要成份 碳酸钙 NaCl 食盐 氯化钠 化学式 俗称 化学名称 常见盐的化学名称、俗称（或简式）及化学式 盐 酸 金属 碱 盐 盐的化学性质 参照酸和碱性质的推断方法，你能否说说盐有哪些性质？ ⑴酸＋盐→新盐＋新酸 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ⑵碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑶盐＋盐→新盐＋新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （4）某些盐加热能分解 如： CaCO3 CaO + CO2 (NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑+H2O ⑴酸＋盐→新盐＋新酸 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ⑵碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑶盐＋盐→新盐＋新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3　 是。中和反应是酸和碱之间的复分解反应。 中和反应是否是复分解反应？ 制肥皂 造纸 除锈 制氢气 中和土壤酸性 制波尔多液 挥发性 吸水性 脱水性 易潮解 腐蚀性 易风化 碳酸钠晶体 浓盐酸 浓硫酸 NaOH固体 Ca(OH)2 固体 粗盐 （氯化钠） 物质的性质及用途 保存食物 杀菌 膨松剂 稀 稀 2、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有SO2,会污染环境，一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶液吸收，原因是—————————————，化学方程式是————————————————————————。 1、氢氧化钠暴露在空气中很容易变质，因为氢氧化钠固体不仅容易——————————而且还能吸收————————————发生化学反应而变质；检验氢氧化钠是否变质，可滴加——————————的化学方程式为___________————————————————— 潮解 CO2 稀HCl SO2被NaOH吸收 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 二、常见六种离子的鉴定方法： NH4+ CO32- SO42- Cl - OH- H+ 结论 实验现象 选择试剂 离子 AgNO3和稀HNO3 石蕊 （铁、Na2CO3） 酚酞 生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀 Ba(NO3)2和稀HNO3 同上 HCl和澄清石灰水 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 NaOH和红色石蕊试纸 生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体 变红 变红 1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是否严密，并简单说明理由 。 足量稀盐酸 加足量稀盐酸 BaCl2溶液 甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀 甲：