课题2 原子的结构(1.2.3课时)课件.ppt

回顾知识 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体 8个，He为2个 稳定 金属 非金属 一般小于4个 一般大于4个 易失电子 易得电子 请画出钠原子和氯原子的结构示意图。 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 失去1电子 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 2 2 8 +12 镁原子（Mg） 失去2个电子 +12 2 8 镁离子（Mg2+ ) 阳离子 2 6 8 +16 硫原子（S） 得到2个电子 2 8 8 +16 阴离子 硫离子（ S2- ） 离子：带有电荷的原子或原子团。P85 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 1、离子的概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 2、离子的形成： 原子（或原子团） 阴离子( - ) 阳离子( + ) 得电子 失电子 3、离子的表示方法： 8 2 +11 Na+ 8 +17 8 2 Cl- 离子结构图 离子符号 三、离子的形成 S Na Cl- O2- Ne Na+ 8 2 +11 8 +17 8 2 6 +16 8 2 8 2 +8 练习1、判断下列是原子结构图、离子结构图？ 1 +11 8 2 8 2 +10 判断某结构示意图是原子结构示意图或是离子结构示意图，就看____________与___________是否相等，“_____”就是原子结构示意图，“_____”就是离子结构示意图。 核内质子数 核外电子数 相等 不等 4、离子符号的意义 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 练习2： 写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。 2 8 8 +17 2 8 +8 +12 2 8 +13 2 8 Al3+ Mg2+ O2- Cl- 讨论与思考： 原子与离子的区别与联系 1、概念上： 2、电性上： 3、结构上： 区别 联系： 原子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团 原子不带电而离子带电 原子一般是不稳定结构而离子是稳定结构 阴离子 常见的阳离子：K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,H+,Ag+,NH4+ 常见的阴离子：S2-,F-,Cl-,Br-,I-,SO42-,NO3-,PO43-,CO32-,MnO4- 作业：节节高 课题2 原子的结构（第3课时） 你知道千克（Kg）是怎么规定的吗？ 最初规定在4℃时1立方分米纯水的质量为1千克。后来用铂铱合金(10%Ir加90%Pt)制成一个高度和直径都是39毫米的圆柱体，在1819年国际计量大会上批准为国际千克原器。它现今保存在巴黎的国际计量局总部，所有计量的测量都应溯源到该千克原器。 一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 kg ０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３kg 使用起来方便吗？ ２、 相 对 原 子 质 量 ⑴ 定 义： 国 际 上 以 一 种 碳 原 子（碳12） 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量 ⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，不是原子的实际质量。 它没 有 质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 1，符号为Ar。 ⑶、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式： 某原子的相对 原子质量 ＝ 一个该原子的质量 一个（碳12）原子的质量 × 例如：计算氢原子的相对原子质量。 Ar（H）= 1.67×10-27kg 1.993×10-26kg 1/12× =1.008 计算：58页第6题，铁原子的相对原子质量。 ⑷、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数  和 中 子 数 的 关 系： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 相 对 原 子 质 量 ≈ 质 子 数 ＋ 中 子 数 （ 数值上 ） 因为：原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上。电子的质量太小了，忽略不计。 相 对 原 子 质 量 ＝