课题3金属资源的利用和保护(1、2)2014课件.ppt

自学指导 认真看课本P16之前的内容，同时解决一下问题： 自然界的金属大多以什么形式存在？为什么金、银以单质形式存在？ 地壳中含量最多的金属是什么？其次是什么金属？ 炼铁的原题理是什么？图8-20中，玻璃管和试管中出现的现象分别是什么?炼铁高炉里发生的主要反应是什么？从出铁口出来的是纯铁吗？ 5分钟后比一比谁能灵活运用上述知识解决问题。 检查自学效果 检测题： 1、下列说法正确的是（ ） A、地壳中含量最多的金属是铝 B、地壳中的金属都是以化合物的形式存在 C、铁的冶炼中冶炼出的是纯铁 2、图8-20是一氧化碳还原氧化铁的装置图，其反应原理用化学方程式表示为 ，反应过程中红色粉末逐渐变 色，反应的气体使澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 ，实验装置尾部的酒精灯的作用： * 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第一课时 炼铁的原理、杂质的计算 学习目标： 　　1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 　　2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。 　1.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。 重点： 图8-16 自然界以单质形式存在的金 图8-17 自然界以单质形式存在的银 除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。 金属的存在形式： 单质( 少数，如金和银) 化合物( 大多数，如各种铁矿石) 赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 菱铁矿（主要成分是FeCO3 ） 图8-18 常见的矿石 硫铁矿(主要成分是FeS2 ) 磁铁矿（主要成分是Fe3O4）   图8-18 常见的矿石 辉铜矿（主要成分是Cu2S） 黄铜矿（主要成分是CuFeS2） 铝土矿主要成分是Al2O3 0.0000005 金 2.47 钾 0.00001 银 2. 74 钠 0.007 铜 3.45 钙 0.008 锌 4.75 铁 2.00 镁 7.73 铝 质量分数% 元素名称 质量分数% 元素名称 地壳中含量最多的金属是Al！ 金属元素在地壳中含量： 一、铁的冶炼： 生熟炼铁炉一 生熟炼铁炉二? 图8-19 我国古代炼铁图 分析 反应式 尾气处理 现象 红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳 1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 ①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气 【实验8-20】 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 ) 回顾，有哪些物质可以把铁从它的氧化物中还原出来？ 实验步骤： ①.按下图组装仪器，并检查其气密性。 ②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。 　　③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排尽空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。 　　④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。 一氧化碳还原氧化铁必须在封闭的硬质玻管中进行，防止一氧化碳污染空气。 一氧化碳要“早出晚归” 酒精喷灯要“迟到早退” 尾气处理：酒精灯要“早出晚归” 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 2.工业炼铁： 反应的化学方程式： CO是还原剂； Fe2O3是氧化剂 ⑴原理： 在高温条件下,利用炉内反应生成的CO 作还原剂，把铁矿石中的铁还原出来。 ⑵设备：炼铁高炉 铁矿石、焦炭、石灰石 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 CO2＋C 2CO 高温 C?+?O2?? ? CO2 点燃 焦炭 A B 铁 ① 高温 过量空气 ② 高温 焦炭 ③ 高温 赤铁矿石 某炼铁厂用于炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要含有Fe2O3 ）、焦炭、空气等，主要反应过程如下图示： ⑴ 炼铁厂用于炼铁的主要设备是：＿＿＿＿。 ⑵ 在上述框图中A、B所对应的有关反应生成物的化学式分别是：＿＿＿＿＿、 ＿＿＿＿＿。 ⑶ 写出上述反应的化学方程式。 ① ＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ② ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑷ 在此过程中，焦炭的作用是 ＿＿＿＿＿＿＿、